2．用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗．已知SO₃的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E（或C）．

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代數(shù)式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO₂及水蒸氣干擾，造成誤差．

1．一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（　�。�

	A．	過量的鐵與濃硝酸		B．	過量的濃鹽酸與二氧化錳
	C．	過量的銅與濃硫酸		D．	過量的鋅與18mol/L硫酸

3．“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力．人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強，下圖是蒽醌套索醚電控開關．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	物質Ⅰ的分子式是C25H28O8		B．	反應是氧化反應
	C．	1molⅠ可與8molH2發(fā)生加成反應		D．	物質Ⅰ的所有原子不可能共平面

2．用經硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO₃）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕．測試過程中乙醇被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp²，sp³．
（4）乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO₄ ^2-互為等電子體的陰離子為PO₄^3-或SiO₄^4-（任寫一種）．
（6）已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，[Cr（OH）₄]^-的結構可用示意圖表示為．（不考慮空間構型）

1．某學生用2mL1mol/L的CuSO₄溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實驗失敗的主要原因（　�。�

A．

甲醛量太少

B．

硫酸銅量少

C．

NaOH量少

D．

加熱時間短

20．相等質量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩者生成硝酸銅的物質的量不同
	B．	濃硝酸產生的氣體更少
	C．	稀硝酸被還原之后的生成物的價態(tài)更低，所以稀硝酸的氧化性更強
	D．	兩個反應中的電子轉移的數(shù)目相同

19．乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2mol CO₂和6mol H₂，發(fā)生反應為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）；△H＜0，請回答：
（1）下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是AB（填字母序號）．
A．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變而改變
C．混合氣體的密度不隨時間而變化
D．單位時間內每消耗1.2molH₂，同時生成0.6molH₂O
  （2）寫出上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$，升高溫度時，該反應的化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使   $\frac{n（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度                                    B．恒溫恒容下充入氦氣
C．將H₂O（g）從體系分離              D．恒溫恒容下再充入2molCO₂和6molH₂
（4）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

18．對某一可逆反應：A+B?2C達到化學平衡，下列說法正確的是（　�。�

	A．	增加A的量，化學平衡向右移動
	B．	溫度升高，化學平衡一定會發(fā)生移動
	C．	增大壓強，縮小容器體積，化學平衡不移動
	D．	添加MnO2，化學反應速率加快

17．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ψ（B）和壓強P的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（　�。�

	A．	m+n＜q		B．	n＞q
	C．	x點比y點的正反應速率小		D．	x點的混合物中v（正）＜v（逆）

16．（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數(shù)K_a分別為．1×10^-4、2.98×10^-8．寫出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式：HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羥胺（NH₂OH）可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的產物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH₃在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因：NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-
（3）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的K_W=1×10^-12
（4）已知：（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH₃（g）氧化生成NO₂ （g）和H₂O（g） 的熱化學方程式4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol．