1．某學生用2mL1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實驗失敗的主要原因（　�。�
A．甲醛量太少B．硫酸銅量少C．NaOH量少D．加熱時間短

分析 甲醛和新制的Cu（OH）2反應的本質(zhì)是：甲醛中具有還原性的醛基，被新制的氫氧化銅氧化，即醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發(fā)生氧化還原反應，操作的關鍵是在堿性環(huán)境下進行，即堿要過量．

解答 解：該反應的本質(zhì)是：甲醛中具有還原性的醛基，被新制的氫氧化銅氧化，即醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發(fā)生氧化還原反應，只要有醛基即可反應，且加熱至煮沸即可，本實驗中試劑的量：n（CuSO4）=1mol/L×0.002L═0.002mol，n（NaOH）=0.5mol/L×0.004L═0.002mol，
根據(jù)反應：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4，可知：硫酸銅過量，而本實驗要求堿過量，所以NaOH量少，
故選C．

點評 本題考查了有機物醛類和新制的Cu（OH）2反應的實驗，堿要過量是實驗的關鍵條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中銅粉溶解金屬銅比鐵活潑
B將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點在pH試紙中央，與標準比色卡對照pH=2氯氣與水反應生成了強酸
C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化為Fe3+
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色生成的I2全部溶于汽油中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3+  Cu2+NO3-SO42-
B．pH＞7的溶液中：Na+Mg2+SO42-I-
C．由水電離出的c（H+）=l．0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+CO32-SO32-Cl-
D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+NH4+NO3-Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．甲醇是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．甲醇燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用甲醇燃料電池進行如圖實驗．已知：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O
（1）甲池中通入O2電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-，
通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（2）乙池A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH--4e=O2↑+2H2O．
（3）乙池中的總電解化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．
（4）丙池中盛放的是CuSO4溶液，寫出C電極和d電極的電極反應，c電極4OH--4e=O2↑+2H2Od電極Cu2++2e-═Cu；電解后溶液pH將會減�。ㄌ钤龃螅瑴p小，不變），若在丙池中共收集到標況下224ml氣體，溶液體積為200ml（電解前后溶液體積的變化忽略不計），則通電前c（CuSO4）=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為．1×10-4、2.98×10-8．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式：HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因：NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
（3）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12
（4）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的熱化學方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；

（1）B中應該裝B試劑（填編號）．
A．氫氧化鈉溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．飽和碳酸鈉溶液  D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是檢驗該氣體中是否含有SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是檢驗該氣體中是否含有CO2．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色   ②C中品紅溶液不褪色   ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為SO2、CO2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高正價是+6價；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與氖原子的電子層結構相同，則
（1）A：CB：OC：SiD：Na（填元素符號）
（2）B元素與氫元素形成的化合物所含化學鍵為共價 （填“共價鍵”或“離子鍵”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．MgO熔點高，可用作耐高溫材料
C．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑
D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硝酸銨溶于水時，溶液的溫度明顯降低（填“升高”或“降低”），其原因是：硝酸銨溶于水吸收熱量．
如果把A物質(zhì)的晶體ag在一定的溫度下投入（100-a）g水中充分操作（水和晶體均無損耗），但所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于a%．其原因可能是：①物質(zhì)沒有全部溶解②可溶物與水反應生成微溶物③物質(zhì)含結晶水
某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論：碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉�。�

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