12．實現(xiàn)下列變化，不需要破壞化學鍵的是（　�。�

	A．	氯化氫氣體溶于水		B．	溴蒸氣被木炭吸附
	C．	加熱氯酸鉀使其分解		D．	氯化鈉熔融

11．U-235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來源，下列有關${\;}_{92}^{235}U$的說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92個中子
	B．	${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92個電子
	C．	${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$互為同素異形體
	D．	${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$物理性質相同

10．下列有關物理量和相應的單位表達正確的是（　�。�

	A．	摩爾質量：mol/g		B．	物質量：mol
	C．	溶解度：g/100g		D．	氣體摩爾體積：L/mol

9．據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分最終將變?yōu)镹aCl．（填化學式）
（2）潔廁液的主要成分是HCl．潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應，生成有毒的氯氣．寫出該反應的化學方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（3）下列氧化還原反應中，與上述反應類型不同的是A，理由是反應為氧化還原反應中的歸中反應，同種元素變化后的化合價相等．
A．Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O
B．2FeCl₃+Fe→2FeCl₂
C．S+2H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$3SO₂+2H₂O
D．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O
（4）若以物質單位質量得到的電子數(shù)衡量物質的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是B
A．NaClOB．ClO₂C．Cl₂D．Ca（ClO）₂．

8．關于碘及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	“碘遇淀粉變藍色”，“碘”指碘元素
	B．	為了補碘，要多食用含高碘酸的食物
	C．	碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層．CCl4在下層，呈現(xiàn)紫紅色．如果在太空實驗室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層
	D．	通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質碘

7．亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過下列反應制備：SO₂+NaOH→NaHSO₃2NaHSO₃+Na₂CO₃→2Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O
（1）200 mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH0.2mol．
（2）11.2L（標準狀況）SO₂與NaOH溶液反應，最多可生成鈉鹽0.5mol．
（3）SO₂通過NaOH溶液中也可能發(fā)生反應SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O．將一定量SO₂通入含有6molNaOH的溶液充分反應，在反應后的溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液并加熱至氣體不再產(chǎn)生，共放出2molCO₂，計算生成Na₂SO₃的質量由碳元素守恒可知參加反應的Na₂CO₃為2mol，最終S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根據(jù)鈉離子守恒，最終生成n（Na₂SO₃）=n（Na₂CO₃）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質量為5mol×126g/mol=630g，所以最終生成Na₂SO₃的質量為630g（寫出計算過程）．

6．氯元素的相對原子質量為35.5，已知自然界中氯有³⁵Cl、³⁷Cl兩種同位素原子，其中³⁷Cl占質量分數(shù)為（　�。�

A．

75%

B．

＞75%

C．

＜75%

D．

不能確定

5．原子結構的有關數(shù)據(jù)中，不符合Cl＜Br＜I的變化規(guī)律的是（　　）

A．

電子層數(shù)

B．

原子核內(nèi)質子數(shù)

C．

原子半徑

D．

最外層電子數(shù)

4．下列物質屬于純凈物是（　�。�

A．

氫硫酸

B．

漂粉精

C．

碘酒

D．

水銀

3．某有機物M，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由M可以轉變?yōu)橛袡C物X、W、N．轉變關系如圖：

已知：
①X是很常見的石油化工的基本原料，也是一種植物生長調節(jié)劑；
②R-CHO $\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R-COOH
③$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH=CH₂+H₂O，叫做消去反應
（1）寫出X、Y、Z的結構簡式XCH₂=CH₂  YCH₃CH₂Cl      ZCH₃COOH
（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式，并注明反應類型
M→XCH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，消去反應
M→W2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反應
X→MCH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，加成反應
M→NCH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，酯化反應．