2．填空
（1）畫出S^2-的結構示意圖；
（2）用電子式表示銨根離子的結構；
（3）在鹵化氫（H-X）分子中，隨著鹵原子核電荷數(shù)逐漸增大，其穩(wěn)定性逐漸減弱，這是由于H-X鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小的緣故．HCl、HBr、HI的沸點從高到低的順序是HI、HBr、HCl，HF的沸點反常，原因是HF分子間含有氫鍵．
（4）由金屬銅、鋅和稀硫酸構成的原電池，負極上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e^-═Zn²⁺．正極發(fā)生的反應是還原（填“氧化”或“還原”）．在溶液中，陽離子的從負極向正極遷移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．寫出該反應的離子方程式：
CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
（6）已知：4gH₂在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，釋放出熱量為571.6kJ．試寫出該反應的熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol．

1．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（　　）

A．

NH3

B．

NaOH

C．

SiO2

D．

Fe

20．按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項變小或減弱的是（　　）

	A．	原子半徑		B．	簡單離子的還原性
	C．	單質的熔沸點		D．	氫化物的穩(wěn)定性

19．在容量瓶上無需標有（　�。�

A．

刻度線

B．

容量標準

C．

濃度

D．

溫度

18．下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuO→CuB．Fe→FeCl₂C．H₂SO₄→CuSO₄D．HNO₃→NO₂

17．阿佛加德羅常數(shù)符號為N_A，下列敘述正確的是（　　）

	A．	22.4LL任何氣體都約含NA個氣體分子
	B．	標準狀況下，1mol液溴的體積約為22.4L
	C．	1mol鐵與足量鹽酸反應，轉移電子數(shù)為3NA
	D．	18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA

16．下列各組物質中，化學鍵相同，晶體類型也相同的是（　�。�

A．

NH4Cl和HCl

B．

Al和Cu

C．

CO2和SiO2

D．

Mg和MgCl2

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
	B．	化學反應中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化
	C．	當反應物的總能量高于生成物的總能量時，通常發(fā)生放熱反應
	D．	當反應物的總能量高于生成物的總能量時，通常發(fā)生吸熱反應

14．氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以生成NH₃．請回答下列問題：
（1）氮化鈉的電子式為，該化合物是由離子鍵形成的．
（2）Na₃N與鹽酸反應生成2種鹽，其電子式為、．
（3）在上述鹽中，既有離子鍵，又含有極性共價鍵的是NH₄Cl．
（4）比較氮化鈉中兩種微粒的半徑r（Na⁺）小于r（N^3-）．

13．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl2	FeBr2			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	濃鹽酸		Cl2

	A．	表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
	B．	氧化性喲弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Br2＞Cl2
	C．	表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e
	D．	表中②組反應的化學方程式為：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O