12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置：
（l）a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，鋅片上的現(xiàn)象是有大量氣泡生成．
（2）a和b用導(dǎo)線相連：
①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag．
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸．分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷的一極是
負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．
（3）a和b分別連接直流電源：
①利用該裝置實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，粗銅應(yīng)做陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液．實(shí)驗(yàn)開始后c極首先出現(xiàn)紅色，則b連接直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”），通電時(shí)總反應(yīng)的方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，檢驗(yàn)d極氣體產(chǎn)物的方法是能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)．

11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、OH-、HS-NO3-		B．	Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
	C．	AlO2-、K+、CO32-、Na+		D．	Fe2+、K+、H+、NO3-

10．對(duì)于反應(yīng)：S（g）+Cl₂（g）?SCl₂ （g）△H＜0，下列措施中能增大正反應(yīng)速率且平衡常數(shù)不變的是（　�。�

A．

通入大量的Cl2

B．

增大容器容積

C．

移去部分SCl2

D．

升高溫度

9．為了除去MgCl₂溶液中的少量Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后再加入少量稀鹽酸，該試劑可以是（　�。�

A．

NH3•H2O

B．

MgCO3

C．

Na2CO3

D．

CaCO3

8．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
	B．	堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+
	C．	HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	D．	如圖所示，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑

7．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名第一．下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	水的電離是放熱的過(guò)程
	B．	加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡
	C．	水的電離和電解都需要電
	D．	水、乙酸和硫酸鋇均屬于電解質(zhì)

6．能量是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一．利用太陽(yáng)能讓燃料的燃燒產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等重新組合，從而實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化．在此物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為（　�。�

A．

化學(xué)能

B．

核能

C．

機(jī)械能

D．

電能

5．下列對(duì)濃硫酸的敘述中正確的是（　�。�

	A．	將1〜2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后變黑
	B．	濃硫酸因?yàn)榫哂形�水性，所以可以使蔗糖炭�?/td>
	C．	濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
	D．	濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

4．下列鑒別物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�

	A．	用互滴法鑒別偏鋁酸鈉和鹽酸
	B．	用CuSO4溶液鑒別NaCl和NaNO3
	C．	用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
	D．	用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸
	B．	稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化
	C．	濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化劑
	D．	室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)