1．下列各組離子在指定條件的水溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	使石蕊變紅色溶液：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
	B．	強(qiáng)堿性的無色溶液：Na+、Ba2+、OH-、Cl-
	C．	PH=7的無色溶液：NH4+、Mg2+、MnO4-、HCO3-
	D．	加鋅能產(chǎn)生氫氣的溶液：H+、Cu2+、CO32-、NO3-

1．有下列物質(zhì)：硅、漂白液、鋁、濃硫酸，請回答：
硅可用于制作光電池；漂白液的有效成分是NaClO（填化學(xué)式）；鋁和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-+3H₂↑（；區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的簡單方法是用木條 （或紙片、蔗糖）檢驗(yàn)，能使木條（或紙片、蔗糖）變黑的是濃硫酸，不能使其變黑的是稀硫酸（列舉一種方法）．

20．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鋅棒為負(fù)極		B．	鋅棒發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	反應(yīng)后銅棒質(zhì)量增重		D．	電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒

19．下列除雜方法正確的是（　�。�

	A．	用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
	B．	用H2除去乙烷中混有的少量乙烯
	C．	用濃溴水除去苯中混有的少量苯酚
	D．	用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水

18．用所給物質(zhì)的序號回答：①K₂SO₄固體  ②鐵  ③蔗糖  ④稀鹽酸
在常溫下能導(dǎo)電的是②④，屬于電解質(zhì)的是①．

17．下列有關(guān)“物質(zhì)→類別”的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	純堿→堿		B．	氧化鐵→堿性氧化物
	C．	次氯酸→強(qiáng)酸		D．	氫氧化鐵膠體→純凈物

16．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�

A．

硬鋁

B．

青銅

C．

鋼鐵

D．

純金

15．氯元素在自然界的主要存在形式是（　�。�

A．

Cl2

B．

HCl

C．

NaCl

D．

KClO3

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2
	B．	稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
	C．	Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

13．在污水處理中，F(xiàn)eCl₃具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備；而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性�。�請回答下列問題：
（1）FeCl₃凈水的原理是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；FeCl₃溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂廢液中：c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol/L，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol/L．，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol/L，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe+3H₂O．