12．某有機物的紅外光譜表明有O-H鍵和C-H鍵，核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為2：1，該有機物可能是（　�。�

A．

CH2=CH-CH=CH2

B．

HOCH2-CH2OH

C．

D．

HCOOH

11．某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計了一系列實驗．
（1）用如圖裝置A制備氯氣．選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除氯氣中的氯化氫；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會上升，形成水柱．
（3）為檢驗氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是D．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）為了進一步比較氧化性強弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是A．
A．水層顯棕黃色       B．水層無色C．四氯化碳層顯紅棕色           D．四氯化碳層無色
（5）查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I^-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)．
（6）有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的Na₂SO₃溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-．判斷改用NaHSO₃溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．

10．超細(xì)Fe₃O₄粉體可制成磁流體，一種制備超細(xì)Fe₃O₄粉體的實驗步驟如下：
①稱取0.9925g FeCl₃和1.194g FeCl₂•4H₂O溶于30mL蒸餾水中．
②將溶液加入到三口燒瓶中（如圖所示），加熱至60℃，強力攪拌．
③30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol•L^-1NaOH溶液至pH約為11．
④加入0.25g 檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫攪拌1h，然后冷卻至室溫．
⑤從液體（膠體）中分離出超細(xì)Fe₃O₄粗品．
⑥用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真空干燥2h．
（1）步驟②中強力攪拌的目的是使FeCl₃與FeCl₂溶液充分混勻．
（2）步驟③中的實驗現(xiàn)象為混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏�；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄（膠體）+4H₂O．
（3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是使Fe₃O₄顆粒不團聚．
（4）步驟⑤中分離出超細(xì)Fe₃O₄粗品的方法是瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液．
（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥．

9．謝弗勒爾鹽（Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解．可由CuSO₄•5H₂O和SO₂等為原料制備，實驗裝置如圖1所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO₂時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是二氧化硫易溶于水．
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu²⁺+3SO₂+6H₂O=Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O↓+8H⁺+SO₄^2-．
（3）裝置C的作用是防止倒吸．
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥．
①檢驗洗滌已完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解．
（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO₄•5H₂O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入H₂O₂溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu（OH）₂]調(diào)節(jié)3.2＜pH＜4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO₄•5H₂O．
[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe（OH）₂（5.8，8.8）；Cu（OH）₂（4.2，6.7）；Fe（OH）₃（1.1，3.2）．②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水．③硫酸銅晶體溶解度曲線如圖2所示]．

8．ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：
步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO₃溶液，分離提純后得純凈的ICl．
步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑．
步驟3．測定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R₁CH=CHR₂+ICl→R₁CHI-CHClR₂）．繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I₂）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），滴定到終點時消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是防止碘升華和ICl揮發(fā)；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O．
（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該調(diào)和油的碘值（寫出計算過程）．

7．近日，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當(dāng)水被加熱到40℃～60℃之間時，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性也會發(fā)生改變．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫氧兩種元素只能組成H2O
	B．	導(dǎo)熱性等屬于水的化學(xué)性質(zhì)
	C．	0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度小
	D．	液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O-H鍵

6．利用如圖裝置收集以下氣體：①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤HBr
（1）若燒瓶是干燥的，由A進氣可收集①③，（填編號，下同）由B進氣可收集②④⑤．
（2）若燒瓶充滿水可收集的氣體是①③，氣體應(yīng)從A（A或B）口進入．
（3）如果燒瓶內(nèi)裝有一定量的某溶液，用以洗氣，則氣體應(yīng)從B口進入．

5．25℃時，濃度均為 0.1mol•L^-1 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分別是 1 和 11．下列說法正確的是（　　）

	A．	BOH 溶于水，其電離方程式是 BOH═B++OH-
	B．	在 0.1 mol•L-1 BA 溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	若一定量的上述兩溶液混合后 pH=7，則 c（A- ）=c（B+ ）
	D．	若將 0.1 mol•L-1 BOH 溶液稀釋至 0.001 mol•L-1，則溶液的 pH=9

4．某酸性工廠廢水中含有濃度約為0.01mol•L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，已知：K_sp（AgOH）=5.6×10^-8；K_sp[Pb（OH）₂]=1.2×10^-15；某工程師用CaO處理上述廢水，最終溶液的pH=8，處理后廢水中c（Pb²⁺）是（　�。�

A．

1.2×10-3mol•L-1

B．

1.2×10-9mol•L-1

C．

2.4×10-5mol•L-1

D．

3.2×10-6mol•L-1

3．用指定材料做陽極和陰極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液物質(zhì)為甲溶液原來的濃度，則合適的組合是（　�。�

	陽極	陰極	溶液甲	物質(zhì)乙
A	Pt	Pt	NaOH	NaOH固體
B	Pt	Pt	H2SO4	H2O
C	Pt	Pt	NaCl	NaOH
D	粗銅	精銅	CuSO4	Cu（OH）2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D