3．“農(nóng)夫山泉”礦泉水瓶的標(biāo)簽上印有如下字樣：Ca≥4.0mg/L    Mg≥0.5mg/L     K≥0.35mg/L  Na≥0.8mg/L等，這里的Ca、Mg、K、Na是指（　�。�

A．

物質(zhì)

B．

分子

C．

原子

D．

離子

2．高氯酸銨（NH₄ClO₄）常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑．已知NH₄ClO₄在400℃時(shí)開(kāi)始分解．某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH₄ClO₄的分解產(chǎn)物（假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量）．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）：

①若高氯酸銨分解有氯氣生成，則可能觀察到的現(xiàn)象是C中溶液顯藍(lán)色，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
②實(shí)驗(yàn)完畢后，取出E中硬質(zhì)玻璃管中固體于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生的氣體R能使紅色濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色，R的電子式為．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，A中可能產(chǎn)生O₂．為了驗(yàn)證他的猜想，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳、I、F、H．
②能說(shuō)明有氧氣的現(xiàn)象是F中紅色粉末變黑色．
（3）通過(guò)查閱資料：NH₄ClO₄在℃時(shí)的分解產(chǎn)物為N₂、Cl₂、O₂、H₂O，寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O；．

1．某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：
（1）為探究Cu（OH）₂是否和Al（OH）₃一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）₂外，必須選用的試劑為bc（填序號(hào)）．
a．氨水        b．氫氧化鈉溶液       c．稀硫酸       d．冰醋酸
（2）為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將CuO粉末加熱至1 000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，由此可知，在酸性溶液中，+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫）如圖2，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→g→f→b→c→d→e→h．

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞，則可能的原因是沒(méi)有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)（或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔）．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
③裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸．

19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之問(wèn)能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FFeCl₂、丙HCl
（2）寫出下列反應(yīng)離了方程式：
反應(yīng)⑤2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；反應(yīng)⑥Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）反應(yīng)①所屬于的反應(yīng)類型是C（填字母代號(hào)）．
A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（4）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的F溶液，某學(xué)生判斷其是否變質(zhì)的檢驗(yàn)方法是：取F溶液少許，滴加KSCN溶液，看是否變紅．若變質(zhì)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)加入足量還原性鐵粉，過(guò)濾．

18．（1）將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)殘留金屬存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Al （OH）₃時(shí)為什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O（用化學(xué)方程式解釋）．
（3）已知：5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為3：5．

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常將四氯化碳加入碘水中將碘提取出來(lái)，這種常用的混合物分離方法叫做萃取，其中用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
	C．	鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

15．下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
	B．	可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
	C．	氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來(lái)水的殺菌消毒
	D．	盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存

14．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�

A．

H2O

B．

濃H2SO4

C．

NaCl

D．

NaOH

13．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

蒸餾水

C．

鹽酸

D．

稀豆?jié){