（2010?徐匯區(qū)二模）某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質期展開了研究．
（1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為（填編號）；
a．過量鐵屑和稀硫酸     b．過量稀硫酸和鐵屑      c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑
（2）實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進行如下實驗：

燒杯編號	①	②	③
加入試劑	鐵粉0.1g	鐵粉0.1g，0.1mol/L H2SO4 3mL	0.1mol/L H2SO4 3mL
紅色出現時間（天）	1天	4天左右	8天以上

（3）在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現象為；
（4）通過比較上述3組實驗，可以得出的結論為；
（5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產物易水解生成Fe（OH）₃，導致溶液酸性增大．
①試用一個離子方程式表示上述反應過程中的變化；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質的反應為可逆反應，試用化學平衡理論解釋燒杯③出現紅色最晚的原因．

（2010?徐匯區(qū)二模）SO₂與O₂在催化劑作用下合成SO₃的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O₂和2mol SO₂混合氣體，控溫．反應進行5min時，測得相關數據如下表：

容器溫度 濃度	a容器 400℃	b容器 425℃	c容器 450℃	d容器 475℃	e容器 500℃
c（O2）	0.8	0.6	0.3	0.5	0.7
c（SO3）	0.4	0.8	1.4	1.0	0.6

（1）反應進行5min內，五個容器中平均反應速率最大的是（填容器編號）；
（2）計算a容器中O₂的反應速率；
（3）寫出該反應的平衡常數表達式K=，比較上表中數據，推測可能達到平衡的容器是（填容器編號）；
（4）該反應是（填“放熱”、“吸熱”）反應，在如圖坐標中畫出e容器中SO₃的物質的量隨時間的變化曲線．

（2010?徐匯區(qū)二模）H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應選擇的過氧化物是；
（2）實驗室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是，寫出反應的化學方程式，生成0.5mol氧氣，轉移電子mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你認為其中錯誤的是（認為沒有可以不填），簡述理由．

（2010?徐匯區(qū)二模）如圖為元素周期表的短周期部分．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是；
（2）A元素可形成化合物Fe（AO）₅，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（AO）₅晶體屬于（填晶體類型）；
（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應的離子方程式；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表周期族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為．

（2013?浦東新區(qū)三模）某固體粉末中可能含有KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種物質中的一種或多種，取一定量該固體粉末，加熱后得到A氣體a L，將氣體用足量水吸收，剩余氣體B的體積為

a

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L．下列相關推測錯誤的是（　�。�

（2010?徐匯區(qū)二模）有兩個容積不同的容器，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內的氣體可能具有相同的（　�。�

（2010?徐匯區(qū)二模）標準狀況下，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數據即可得出正確結論的是（　�。�

（2010?徐匯區(qū)二模）下列實驗方案合理的是（　�。�

（2010?徐匯區(qū)二模）下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

（2010?徐匯區(qū)二模）如圖是反應CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關說法正確的是（　�。�