13．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的密度不再變化		B．	反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
	C．	體系壓強(qiáng)不再變化		D．	Z的濃度不再變化

12．已知H₂B在溶液中的電離方程式：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．下列敘述一定正確的是（　　）

	A．	Na2B溶液存在H2B
	B．	NaHB溶液一定顯堿性
	C．	NaHB溶液一定顯酸性
	D．	NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HB-+H+=H2B

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體
	B．	火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
	C．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性．
	D．	將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來(lái)配制FeCl3溶液

10．2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化、sp雜化
（4）碳原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子不相同的方面是c（選填序號(hào)）．
a．能量    b．電子云形狀    c．電子云伸展方向    d．自旋狀態(tài)
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（6）14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請(qǐng)解釋在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很小；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越�。�

9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺l4H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
	B．	在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr2O72-+6e-+7H2O=Cr（OH）3+8OH-
	C．	在陽(yáng)極室，pH增大會(huì)有Fe（OH）3沉淀生成
	D．	電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol  Cr2O72- 被還原

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心
	B．	CH2Cl2是非極性分子，分子中C原子處在H、Cl原子所組成的四邊形的中心
	C．	H2O是極性分子．分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央
	D．	CO2中的C=O鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子

7．下列有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	一個(gè)原子軌道就是電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
	B．	電子云表示處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子在核外空間的概率密度分布的描述
	C．	原子軌道伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)的
	D．	除s電子云外，其他空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子云也可以是球形的

6．（1）含有6.02×10²³個(gè)氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.25mol
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是18g
（3）用18mol•L^-1濃H₂SO₄配制90mL1mol•L^-1稀H₂SO₄，需用100mL容量瓶，需用18mol•L^-1濃H₂SO₄5.6mL （用量筒量取）
（4）若將Cl₂通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO₃的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO 和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為3：1．

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
	B．	在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	C．	10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10
	D．	0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定中和熱B．
沉淀轉(zhuǎn)化C．
粗銅的電解精煉D．
電解食鹽水