已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞O₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

下列表述正確的是（　　）

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

（2010?徐匯區(qū)二模）粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質(zhì)量分數(shù)為43.4%，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑    ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑     ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                     ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分數(shù)為%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，還應(yīng)制得Na₂SiO3

5

5

mol，共消耗Na₂CO₃ mol（得到的固體中無SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃與 SiO₂的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na₂CO₃反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO2

5.09

5.09

mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同時生產(chǎn)NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，試確定y與x的關(guān)系式．

（2010?徐匯區(qū)二模）用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路是成熟的傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)對某印刷電路生產(chǎn)廠家蝕刻絕緣板后所得的混合溶液（標(biāo)記為A）進行如下分析：
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸銀溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液試探性地加入1.12g鐵粉，結(jié)果全部溶解未見固體析出
③向?qū)嶒灑谒�得溶液中加�?0mL稀硝酸，產(chǎn)生1.12L NO（標(biāo)準狀況），反應(yīng)后所得溶液的pH為1．
結(jié)合上述信息計算：
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量mol；
（2）該廠所使用的FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L；
（3）A溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．

（2011?上海模擬）已知：①NaNO₂具有強氧化性
②
奧沙拉秦是一種抗菌藥．其合成路線如下：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
水楊酸→A；
A→B．
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：D→E，F(xiàn)→奧沙拉秦．
（4）整個合成路線看，設(shè)計B→C步驟的作用是．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）有機物G（結(jié)構(gòu)簡式）也可用于合成奧沙拉秦．它的一種同分異構(gòu)體X是α-氨基酸，能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中共有6種化學(xué)環(huán)境不同的H原子．X的結(jié)構(gòu)簡式為．

（2010?徐匯區(qū)二模）烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化．異松油烯是應(yīng)用廣泛的工業(yè)原料，它與水反應(yīng)（摩爾比1：1）可得到γ-松油醇（結(jié)構(gòu)見圖）．
（1）寫出γ-松油醇的分子式，該物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別為（填編號）；
a．烯烴        b．環(huán)烴         c．醇
（2）下列反應(yīng)中，γ-松油醇不能發(fā)生是（填編號）；
a．與HCl發(fā)生取代反應(yīng)                 b．與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
c．在灼熱銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng)       d．聚合反應(yīng)
（3）已知異松油烯分子中有3個甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）異松油烯的同分異構(gòu)體中，能與溴水發(fā)生1，4-加成的共有種（僅考慮官能團位置異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

（2010?徐匯區(qū)二模）鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如圖．

（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）操作I是（填操作名稱），試劑X為，殘液除NH₄Cl外，還含有；
（3）若濾渣中含有NH₄Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）實驗室檢測濾渣中是否含有NH₄Cl的操作是；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

（摩爾比）對NaHCO₃產(chǎn)率的影響．實際生產(chǎn)中選擇

n(NH4HCO3)

n(NaCl)

=1.2．
①下列相關(guān)說法正確的是．
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高
②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨mol．