16．請簡要敘述如圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤：

已知：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）試管沒垂直，滴管口接觸管壁；
（2）試管底部放在酒精燈焰心上；管內(nèi)液體體積超過試管容積的$\frac{1}{3}$；
（3）溫度計的水銀球插在乙醇溶液中；
（4）玻璃棒沒有接觸濾紙；
（5）用排空氣法收集NO；
（6）瓶底沒有鋪一層細沙或瓶里沒有加少量水．

15．煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施．通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關熱化學方程式如下：
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1 
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1．
下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	水煤氣只能用作燃料
	B．	水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小
	C．	等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多
	D．	由③反應可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

14．實驗室需用到900mL0.1mol/L的稀鹽酸，擬用量筒取用9mol/L的濃鹽酸在容量瓶中進行配制．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	應量取的濃鹽酸的體積是10.0mL
	B．	若開始時潔凈的容量瓶中有少許蒸餾水，對實驗沒有影響
	C．	量取濃鹽酸時，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以要多量取lmL濃鹽酸
	D．	定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應立即加少量蒸餾水補至刻度線

13．32克某氣體含有6.02×10²³個氣體分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．

12．在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，CO₂的質(zhì)量為22g．

11．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量               
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目       
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．

10．完成下列各題：
（1）國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg¹²C中所含碳原子數(shù)相同．約為6.02×10²³．把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)． 符號為N_A．
（2）1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子質(zhì)量．
（3）相同溫度、相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律．
（4）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強．在標準狀況（溫度298K，壓強101kPa）時氣體摩爾體積約為22.4L/mol．

9．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（　�。�

A．

450mL，52.65g

B．

500mL，58.5g

C．

450mL，117g

D．

500mL，52.3g

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等
	B．	物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的Ca（OH）2溶液所含n（OH-）相等
	C．	1mol乙醇分子的質(zhì)量為46g
	D．	等溫等壓下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等

7．將NH₃與O₂在一定條件下充分反應后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．