16．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
試推斷A、B、C、D各物質(zhì)的化學(xué)式為：ABaCl₂、BFeSO₄、CAlCl₃、DNaOH．

15．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是（　�。�

A．

稱量

B．

溶解

C．

轉(zhuǎn)移

D．

定容

14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
	B．	固體1中一定含有SiO2，控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進入固體2
	C．	從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化
	D．	若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

13．實驗需要配制KMnO₄溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（　�。�

	A．	容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
	B．	定容時，觀察液面俯視刻度線
	C．	搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
	D．	用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

12．某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）??H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol•L-1	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol•L-1	0.010	0.010	0.020

	A．	平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
	B．	平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
	C．	平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L-1
	D．	反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

11．合金由于其眾多的優(yōu)點而被航空、航天、航海業(yè)廣泛關(guān)注．下列不屬于鋁鋰合金優(yōu)點的是（　　）

A．

密度大

B．

硬度大

C．

抗腐蝕

D．

高強度

10．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K1=3×10-8
H2CO3	K11=4.3×10-7
	K12=5.6×10-11

	A．	c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）		B．	c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	C．	c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HCO3-）

9．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C₆H₈O₆（相對分子質(zhì)量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（1）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（3）實驗用品及試劑
①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10^-3mol•L^-1的I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②用酸式滴定管或移液管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液顏色的變化，最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是5.625×10^-3mol/L．從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）
（6）問題討論：下列操作會導(dǎo)致所測維生素C的含量偏高的是ABC（填字母編號）．
A．若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視           B．若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C．若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D．若錐形瓶中含有少量水．

8．當(dāng)溶液中X₂O₇^2-和SO₃^2-的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為
（　�。�

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	pH=11的透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	C．	在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
	D．	含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-