10．氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：
（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)“Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂”所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．
①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)反應(yīng)
②寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O．
③寫出一個(gè)有H₂生成的符合反應(yīng)類型Ⅳ的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
其中氧化產(chǎn)物是NaOH．

9．Na₃N是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NH₃生成，以下關(guān)于Na₃N的敘述正確的是（　　）

	A．	Na+與N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同
	B．	Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑
	C．	Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽
	D．	Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

8．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，必須克服相同類型作用的是（　�。�

	A．	二氧化硅和冰的熔化		B．	氯化鈉和鐵的熔化
	C．	燒堿和金剛石的熔化		D．	碘和干冰的升華

7．某同學(xué)為證明氯化鈉晶體中存在離子鍵，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（　�。�

	A．	測量氯化鈉的熔點(diǎn)		B．	測量固體氯化鈉的導(dǎo)電性
	C．	測量熔融氯化鈉的導(dǎo)電性		D．	測量氯化鈉水溶液的導(dǎo)電性

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解了500體積的氨氣，得到的密度為0.9g/mL．的氨水，示這種氨水的質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)的量濃度？

5．下列選項(xiàng)中，互為同位素的是（　　）

A．

金剛石和石墨

B．

CO和CO2

C．

16O和18O

D．

1H216O和2H218O

4．下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積約是22.4L
	B．	氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下頕有體積約為22.4L
	C．	1mol任何物質(zhì)在0℃，1.01×105Pa時(shí)體積都約是22.4L
	D．	1mol任何氣體的體積都約是22.4L

3．下列制備有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的工藝不可行的是（　　）

	A．	提取食鹽后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
	B．	Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸發(fā)，結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
	C．	飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	D．	N2$→_{催化劑}^{H_{2}}$NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

2．下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

A．

煤的液化

B．

海水曬鹽

C．

蠟燭照明

D．

石油裂解

1．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

表1：生成氫氧化物沉淀的pH			表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全	物質(zhì)	價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6﹡	b．雙氧水（含30%H2O2）	2400
資*源%庫Mn（OH）2	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2100
Mg（OH）2	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na2CO3）	600

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（ 選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使除Mg²⁺以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．