10．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
	B．	在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，使側(cè)鏈易被氧化
	C．	若甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一個(gè)含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
	D．	菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成3種一硝基取代物

9．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH2═CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
	B．	2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
	C．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$-Br+HBr
	D．	CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素
	B．	用新制Cu（OH）2懸濁液和氫氧化鈉溶液可鑒別乙醛、乙酸和甲酸三種無(wú)色水溶液
	C．	在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明蔗糖沒(méi)有水解
	D．	向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固體析出，加水后不固體溶解，說(shuō)明蛋白質(zhì)的鹽析是不可逆的

7．金銀花中含有綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	綠原酸的分子式為C16H8O9
	B．	1個(gè)綠原酸分子中含有4個(gè)手性碳原子
	C．	1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)
	D．	1mol綠原酸最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

6．有5瓶溶液，它們分別是HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和Ca（HCO₃）₂的水溶液，為了鑒別它們，分別以A、B、C、D、E為代號(hào)，用它們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，記錄如下：A與B混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象；B與C混合時(shí)有沉淀生成；B與D混合后生成了E；A能使石蕊試液變紅．完成下列問(wèn)題：
（1）由此推知：AHCl；CCa（HCO₃）₂；ENa₂CO₃．
（2）寫(xiě)出B與 D反應(yīng)生成E的離子方程式：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）少量C與B反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

5．已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

試回答：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式FeCl₂D的化學(xué)式KCl．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為KSCN寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

4．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L^-1的下列4種溶液：①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液  ③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①（均填序號(hào)）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．當(dāng)升高溫度時(shí)，C（OH^-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）常溫下，若將等濃度氨水和鹽酸溶液混合恰好呈中性，則混合前氨水的體積大于鹽酸的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；若將pH=12氨水和pH=2鹽酸溶液等體積混合，則混合后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
（4）常溫下pH=13的NaOH溶液 與pH=2的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為1：9．
（5）若將1體積0.04mol•L^-1HA溶液和1體積0.02mol•L^-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若混合液顯堿性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；則溶液中C（HA）+C（A^-）=0.02mol•L^-1．
（6）常溫下，在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol•L^-1．向其中加入固體醋酸鈉后測(cè)得溶液的PH=9，以上三種金屬離子中能生成沉淀的離子是Cd²⁺、Zn²⁺．
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）

3．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
	C．	該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75
	D．	向W點(diǎn)所表示溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

2．按照要求回答下列問(wèn)題
（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則混合后溶液顯中性．
（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序④②①③（填序號(hào)）．
（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），則化學(xué)方程式中的n值為3，ν（B）=0.2mol•L^-1•min^-1，此時(shí)A的分解率為60%．

1．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中對(duì)應(yīng)的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�

編號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液	Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	正確
B	氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)	CuO+2H+═Cu2++H2O	錯(cuò)誤，不反應(yīng)
C	向FeCl2溶液中通入氯氣	Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-	錯(cuò)誤， 電荷不守恒
D	向沸水滴入飽和氯化鐵溶液	Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D