10．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）A中加入的物質(zhì)是固體NH₄Cl和Ca（OH）₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+NH₃↑+2H₂O；
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣；
（3）實驗時在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．

9．自然界中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的穩(wěn)定化合物是（　�。�

A．

Al2O3

B．

SiO2

C．

Fe2O2

D．

CaO

8．由CH₃CH₂CH₂Br制備CH₃CH（OH）CH₂OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（　�。�

選項	反應(yīng)類型	反應(yīng)條件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱
C	氧化、取代、消去	加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞R＞Z
	B．	R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
	C．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞R
	D．	W與X形成的是離子化合物

6．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（　�。�

A．

過濾法

B．

蒸餾法

C．

萃取法

D．

結(jié)晶法

5．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
	B．	Fe與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

4．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能量利用率高，環(huán)境友好．是未來能源領(lǐng)域發(fā)展的方向．
（1）圖1左為綠色電源“二甲醚【（CH₃）₂O】燃料電池”的工作原理示意圖．電池工作時，電子流動方向是   極經(jīng)外電路到b極（（填a或b）），a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

（2）連接圖2裝置的電源為（1）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中b 電極（填a或b）相連．通電時發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cu²⁺+H₂↑；若將電極材料都改為石墨，電解質(zhì)溶液改為MnSO₄溶液可以制備MnO₂；則陽極反應(yīng)式為；如二甲醚消耗23克，則理論上產(chǎn)生MnO₂的質(zhì)量為261 克．

3．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO₂（g）反應(yīng)生成S（s）和CO₂（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄（g）直接將NO₂（g）還原至N₂（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=-1160KJ/mol．
（3）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N₂（g）和CO₂（g）得到凈化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①0～15min 內(nèi)，v（CO₂）=0.027 mol?L^-1?min^-1，25℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.14（該空保留2位小數(shù)）；
②20min 時若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致NO濃度下降，則改變的條件不可能是a（填選項序號）．
a．升高溫度    b．增加CO的量    c．降低溫度     d．?dāng)U大容積
（4）SO₂尾氣常用飽和Na₂SO₃溶液吸收，減少SO₂氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO₃．已知NaHSO₃溶液同時存在以下兩種平衡：
①HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，②HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；常溫下，0．l mol/L NaHSO₃溶液的pH＜7，則該溶液中c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

2．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	電池工作一段時間后，甲池的c（SO42-）不變
	C．	電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
	D．	陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

1．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=2的溶液中：S2O32-、K+、Cl-、Na+
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
	D．	由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-