16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
	B．	鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	鐵片與氯化銅溶液反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
	D．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

15．下列實驗操作或記錄正確的是（　　）

	A．	用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
	B．	用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
	C．	常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
	D．	用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

14．光導纖維的主要成分是SiO₂，下列關(guān)于SiO₂的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
	B．	SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應
	C．	因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強
	D．	CO2通入水玻璃中可得硅酸

13．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO₂和0.2mol CO₂，在不同溫度下反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時c（CO₂） 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的△H＞0、△S＜0		B．	體系的總壓強p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）
	C．	平衡常數(shù)：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）		D．	T1K時，Ⅳ點所處的狀態(tài)中 v（正）＜v（逆）

12．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．

A．

①②

B．

②

C．

①③

D．

②④

11．如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C含有的元素種類相同，且相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O
（3）寫出一個由D與金屬銅生成B的化學方程式Cu+2H₂SO₄ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）將足量的E溶液與NaOH溶液混合，寫出反應的化學方程式H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O．

10．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	任何條件下，等物質(zhì)的量 的水和一氧化碳所含有的分子數(shù)必相等
	B．	同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
	C．	1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
	D．	1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

9．兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（　�。�

A．

Zn、Al

B．

Fe、Zn

C．

Al、Mg

D．

Mg、Cu

8．在甲、乙、丙三個容器中分別充入H₂、N₂、Cl₂，若三個容器具有相同的溫度和密度，則三個容器中的壓強關(guān)系正確的是（　�。�

A．

p（甲）＜p（乙）＜p（丙）

B．

p（甲）＞p（乙）＞p（丙）

C．

p（甲）＜p（丙）＜p（乙）

D．

p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

7．下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（　�。�

	A．	88g CO2		B．	3 mol H2
	C．	128 g SO2		D．	6.02×1023個硫酸分子