在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液，試計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）8.7gMnO₂與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？

海藻中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖：

（1）在虛線框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)操作①的儀器裝置示意圖（見題后說明）．實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是，所用主要儀器名稱為．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 （填序號(hào)）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃）                   B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃）                  D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量 （填序號(hào)）溶液，反應(yīng)的離子方程式為．
A．KIO₃             B．HClO             C．KI                 D．Br₂
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）．
①，②，③，
④，⑤，⑥．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是，最后晶體碘聚集在 （填儀器名稱）中．
說明：實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示．鐵架臺(tái)、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示．如圖3示均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），G是一種單質(zhì)，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、D、I的化學(xué)式是B   D    I
（2）寫出H的一種用途
（3）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式
（4）若H與C反應(yīng)固體增重4.2g，則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．

Ca（ClO）₂與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）
（2）在配制過程中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時(shí)俯視讀數(shù)    B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶．

CO與CO₂的混合氣體18g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，其中CO₂的質(zhì)量為，CO的物質(zhì)的量為，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為．

在只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四種離子的溶液中（不考慮H⁺、OH^-），已知Na⁺，Al³⁺，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，則溶液中 Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

下列各組物質(zhì)，前者加入后者時(shí)，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（還原性Fe²⁺＞Br^-＞C1^-）（　�。�

某金屬氯化物的溶液20mL，物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，恰好與20mL 0.15mol/L的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為（　�。�

把過氧化鈉投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（　　）