1．從某廢液（含有Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-）中回收銅并制得純凈的FeCl₃溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl₃溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄），其流程如圖：

已知：高錳酸鉀（K₂FeO₄）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強氧化性．高錳酸鉀（K₂FeO₄）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）₃．
（1）檢驗廢液中含有Fe²⁺選用的試劑是KMnO₄（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl₃溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是Cl₂（填化學式），加入時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）高錳酸鉀（K₂FeO₄）在處理水過程中的作用是殺菌消毒和凈水．
（3）“氧化”過程反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用飽和KOH溶液溶解，然后加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO₄•5H₂O晶體（含有少量的FeSO₄•7H₂O），除去CuSO₄•5H₂O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H₂O₂，再調解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO₄溶液，進而制得純凈CuSO₄•5H₂O的晶體．
已知：室溫時一些物質的K_aq如表：

化學式	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
Kaq	8.0×10-16	8.0×10-18	8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10^-6mol•L^-1時就認定沉淀完全．
加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子；若溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO₄•5H₂O晶體中FeSO₄•7H₂O的理由通常認為溶液中的離子濃度小于1×10^-6mol•L^-1時就認定沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol•L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時的PH為4，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的PH為3.3，通過計算確定上述方案可行．

20．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如圖1：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變?yōu)?.0，其原因為酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，使溶液中的c（H⁺）增大，pH減小（用化學用語和必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0，反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O₂）變��；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動．
（3）工業(yè)上利用如圖2裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②如圖2所示原電池放電時，電池中的Na⁺向右槽（填“左槽”或“右槽”）移動，左槽中發(fā)生的電極反應式為2S₂^2-?2e^-=S₄^2-．

19．下列關于分子式為C₄H₈O₂的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	能與NaOH溶液反應的同分異構體共有6種
	B．	存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體
	C．	既含有羥基又含有醛基的有5種
	D．	不存在含有2個羥基的同分異構體

18．分子式為C₄H₁₀O的有機物，能與鈉反應放出H₂的有（　�。┓N．

A．

4

B．

6

C．

7

D．

8

17．利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂（SO₄）₃]制備K₂Cr₂O₇．
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na₂SO₃，一定操作后分離出Na₂SO₄；
Ⅲ．將分離出Na₂SO₄后得到的溶液調pH約為5，得到Cr（OH）₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固體；
Ⅵ．測定K₂Cr₂O₇固體的純度．
已知：Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O₂CrO₄^2-（黃色）+2H⁺
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是Fe（OH）₃．
（2）步驟Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺．
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是2Cr（OH）₃+3H₂O₂+4OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質A可以是c．（填序號）
a．KOH        b．K₂CO₃       c．H₂SO₄        d．SO₂
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K₂Cr₂O₇產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L
的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr³⁺．產(chǎn)品中K₂Cr₂O₇的質量分數(shù)是98%．（注：K₂Cr₂O₇的摩爾質量為294g/mol）

16．有機物C₅H₁₁OH為飽和一元醇，其可能的結構共有（　�。�

A．

3種

B．

5種

C．

8種

D．

9種

15．純硝基苯是一種具有苦杏仁氣味的無色油狀液體，密度比水大，是制造染料的重要原料，實驗室用如圖所示的裝置來制�。�
（1）該實驗首先要配制混合酸，應先將濃HNO₃注入到大試管中．（填“濃H₂SO₄”或濃“HNO₃”）
（2）裝置采用水浴加熱而不是酒精燈直接加熱，其優(yōu)點是反應物受熱均勻（或易控制溫度）；導氣管較長，其作用主要是冷凝回流．
（3）大試管中發(fā)生反應的化學方程式．
（4）反應中濃H₂SO₄的作用是催化、吸水．本實驗對溫度的要求嚴格，若反應溫度過高，苯易與硫酸發(fā)生副反應（俗稱磺化反應）而生成一種新的有機物苯磺酸（），導致硝基苯的產(chǎn)率下降．寫出發(fā)生副反應的化學方程式+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$+H₂O．
（5）粗產(chǎn)品呈黃色，是由于溶解了NO₂成份（填化學式）
（6）粗產(chǎn)品依次進行有關操作，最終可得純硝基苯，正確的操作順序為C（填字母）
①干燥  ②水洗  ③蒸餾  ④5%的NaOH溶液洗  ⑤分液
A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①

14．分子式為C₈H₈O₂的有機物，結構中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應的同分異構體（不考慮立體結構）有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

13．下列現(xiàn)象描述錯誤的是（　�。�

	A．	氯氣與紫色石蕊溶液--先變紅后褪色
	B．	過量的Cl2與KI淀粉溶液--變藍
	C．	SO2與紫色石蕊溶液--變紅
	D．	硫化氫與濕潤的醋酸鉛試紙--變黑

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請回答下列問題：
（1）寫出KOH的電子式．
（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）從經(jīng)濟性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設計步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）已知：常溫下，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13．工業(yè)上，調節(jié)pH沉淀廢水中Mn²⁺．當pH=10時，溶液中c（Mn²+）=2.0×10^-5mol•L^-1．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達到滴定終點．寫出離子方程式：2MnO₄-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（6）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉化．
①陽極反應式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②電解過程中，陰極附近電解質溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．