9．煙氣的脫硫（除SO₂）和脫硝（除NO_x）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上可以通過氧化還原法或尿素法進(jìn)行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH₃
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗(yàn)脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率（脫硝過程中單位時(shí)間內(nèi)NO_x濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400^oC，氨氮物質(zhì)的量比為1；氨氮比一定時(shí)，在370^o～400^oC范圍內(nèi)，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370^o～400^oC范圍催化效果好，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH₂）₂CO]濕法煙氣脫硫脫硝過程表示如下：

①（NH₄）₂SO₄水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺ ）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）．
②尿素溶液中存在如下反應(yīng)：（NH₂）₂CO（aq）+H₂O NH₂?COONH₄（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH₂COONH₄的濃度會使脫硫速率明顯加快．因此在生產(chǎn)中常將溫度控制在60^oC左右，原因是：溫度過低，該反應(yīng)進(jìn)行很慢，使溶液中NH₂COONH₄的含量較少；溫度過高，平衡逆移，也會使生成的NH₂COONH₄濃度下降（請將原因補(bǔ)充完整）．
③煙氣中的NO_x與尿素直接反應(yīng)進(jìn)行脫硝．（NH₂）₂CO與 NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成水和無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（NH₂）₂CO+NO+NO₂═2N₂+2H₂O+CO₂．

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	14 g乙烯氣體中的氫原子數(shù)約為2×6.02×1023
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的共價(jià)鍵數(shù)約為0.2×6.02×1023
	C．	1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)約為2×6.02×1023
	D．	0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)約為0.05×6.02×1023

7．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2		B．	氯化鈉的電子式：
	C．	硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	水的電離方程式 2H2O═H3O++OH-

6．鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃．現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時(shí)有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問題：
（1）根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（2）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為0.96g．
（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L^-1．

5．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．
（1）寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）下列環(huán)境問題與NO₂的排放有關(guān)的是BE（填字母序號）．
A．赤潮  B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)  E．酸雨
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol．

4．將少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，這個(gè)事實(shí)說明Fe²⁺、Cl^-、Br^-三種粒子還原性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋篎e²⁺＞Br^-＞Cl^-．

3．下列離子方程式書寫正確是（　�。�

	A．	氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
	B．	氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	C．	固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
	D．	稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子

1．用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時(shí)間，目的是（　�。�

	A．	起到殺菌作用		B．	使水中次氯酸分解
	C．	提高水的溫度		D．	增加水中氧氣的含量

20．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng)	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	Fe3+有氧化性	用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
B	濃硫酸有腐蝕性	常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝
C	Cl2是非金屬單質(zhì)	Cl2能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色
D	熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2-	電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D