11．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，沸點為38.4℃．實驗室可用溴化鈉、濃硫酸和乙醉反應(yīng)制備溴乙烷，實驗裝置如圖（加熱和夾持等裝置略）．
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在三頸燒瓶中加入水、濃硫酸、乙醇、研細的溴化鈉粉末和 幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請回答下列問題．
（1）寫出乙醉與氫溴酸加熱反應(yīng)生成溴乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程 式：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（2）制備實驗過程中，冷凝水應(yīng)從冷凝管的b（填“a”或“b”）端注入；裝置中干燥管的作用是防止液體倒吸．反應(yīng)結(jié)束后．得到的粗產(chǎn)品呈棕費色，該粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Br₂（填化學(xué)式）．
（3）檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：某問學(xué)通過紅外光進儀測定所得產(chǎn)物中含有“-CH₂CH₃”基團，推知副產(chǎn)物中含有乙該同學(xué)的方案不正確（填“正 確”或“不正確”），理由是溴乙烷中也含乙基
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，正確的實驗操作是：取少量溴乙烷于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，（冷卻后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則證明含有溴元素．

10．鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．某問學(xué)對FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN 溶液后顯紅色．由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：

①寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：AFe；BHCl．
②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

9．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變石灰水渾濁	該溶液中一定含有CO32-
C	向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩、靜置、溶液分層，下層呈紫紅色	該溶液中一定含有I-
D	取潔凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色	該溶液一定含有Na+、K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某研究小組設(shè)計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu（NO₃）₂•3H₂O晶體和SOCl₂制備少量無水Cu（NO₃）₂．已知SOC1₂熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．．
（1）①儀器c的名稱是球形干燥管．
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC1₂時，需打開活塞b（選填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）裝置A中Cu（NO₃）₂•3H₂O和SOC1₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（NO₃）₂•3H₂O+3SOC1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+3SO₂↑+6HCI↑．
（3）裝置B的作用是吸收SO₂和HCl，防止倒吸．
（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO₃）₂•3H₂O的實驗方案如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稍過量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO₃）₂•3HO₂晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+•	4.2	6.7

①步驟I中所用稀HNO₃稍過量的目的是將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
②請補充完整由溶液I制備Cu（NO₃）₂•3H₂O晶體的實驗方案：向溶液I中加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃至溶液3.2＜pH＜4.2，過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，冰水洗滌得到Cu（NO₃）₂•3H₂O晶體．

7．NaC1O₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：

（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO₂的化學(xué)方程式：2NaC1O₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄．
（2）“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是ClO₂^-（或NaC1O₂）．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na₂CO₃溶液（填化學(xué)式）．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO₂．寫出“尾氣吸收”的離子方程式：2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2C1O₂^-+O₂+2H₂O．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量為1.57g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

6．下列做法與環(huán)保理念不符合的是（　�。�

	A．	采用增大臭氧濃度來改善空氣質(zhì)量
	B．	利用地?zé)�、潮汐等能源替代化石燃�?/td>
	C．	使用可降解塑料減少“白色污染”
	D．	選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍藻污染

5．如圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置．
已知：2KMnO₄+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）裝置D的作用是：防止E中的液體倒吸進入C中；
（2）E中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是  （　�。�

	A．	若提取1 mol Br2，至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2
	B．	工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
	C．	富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
	D．	工業(yè)溴中含少量Cl2，可用氫氧化鈉溶液除去

3．將0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃合并配成溶液，向溶液中滴加0．lmol•L^-l的鹽酸．下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

2．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（　�。�

	A．	硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	C．	鋁片放入過量濃NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	將銅片放入過量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O