11．B同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用廢鐵屑（含少量銅）制取新型凈水劑Na₂FeO₄的流程如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）向固體A中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．反應(yīng)后得到的溶液若需較長(zhǎng)時(shí)間保存，應(yīng)采取的措施是向溶液中加入少量鐵粉．
（2）溶液B中的陽(yáng)離子是Fe²⁺、H⁺，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空氣，攪拌，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，通入空氣后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）向固體C中加入NaOH溶液并通入Cl₂可制取Na₂FeO₄，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
（4）Na₂FeO₄中Fe的化合價(jià)是+6，從氧化還原角度分析，Na₂FeO₄具有氧化性，故用Na₂FeO₄凈水時(shí)，除了可除去水中懸浮余質(zhì)，還可以殺菌消毒．

10．同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用廢鐵屑（含少量銅）制取FeCl₃•6H₂O的流程如下．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）固體中加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生．
（2）溶液中通入Cl₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，反應(yīng)中Cl₂表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性，此處的Cl₂也可以用A代替（填序號(hào)）．
A．H₂O₂        B．SO₂         C．濃硫酸
（3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl₃•6H₂O的操作包括降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（4）用FeCl₃溶液制備Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴加足量NaOH溶液，然后過(guò)濾、洗滌、加熱灼燒，即可得到Fe₂O₃．
（5）FeCl₃溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
反應(yīng)一段時(shí)間后，取少量腐蝕液，向其中滴加KSCN溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+．此時(shí)腐蝕液中的金屬陽(yáng)離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．

9．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們利用下圖裝行研究Na₂O₂與干燥CO₂是否發(fā)生反應(yīng)．（部分夾持儀器略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）藥品X是石灰石，盛裝A的儀器名稱(chēng)是圓底燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去CO₂中混有的HCl氣體．
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）將E中集滿氣體后，欲檢驗(yàn)該氣體．應(yīng)先關(guān)閉A中的活塞，將E中導(dǎo)管移出水面，接下來(lái)的操作是在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口，將集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，將帶火星的小木條伸入集氣瓶，觀察是否復(fù)燃．
（5）你認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模坷碛墒遣荒�，因�(yàn)樯鲜鰧?shí)驗(yàn)中的CO₂中始終含有水蒸氣．

8．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（　　）

A．

燒杯

B．

容量瓶

C．

漏斗

D．

玻璃棒

7．二氯亞砜（SOCl₂）是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵�料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為2：3：1．寫(xiě)出SOCI₂吸收水蒸氣的化學(xué)方程式SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl₂•xH₂O晶體制取無(wú)水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并驗(yàn)證生成物中含有S0₂（夾持及加熱裝置略）

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→E→F→C．
②冷凝管的進(jìn)水口是b．（填“a”或“b”）
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測(cè)ZnCl₂•xH₂O晶體是否完全脫水，稱(chēng)取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)得固體為bg．若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl₂•xH₂O晶體已完全脫水．
④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl₂•xH₂O晶體置于坩堝中加熱灼燒即可得到無(wú)水ZnCI₂，但大家說(shuō)此方法不可行，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因ZnCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H₂O．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為SOC1₂還可用作由FeCl₃•6H₂O制取無(wú)水FeCl₃的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．戊同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn)：
取少量FeCl₃•6H₂O于試管中，加入過(guò)量SOCl₂，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．按照戊同學(xué)的思路方法，還可以選擇證明Fe²⁺或SO₄^2-（填離子符號(hào)）是否存在證明該過(guò)程是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

6．在50mL 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
	D．	c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

5．氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuC1₂，常用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO₄不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖所示的裝置A，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）．
②若選擇如圖所示的裝置B，則儀器c中應(yīng)盛放的試劑是KClO₃和MnO₂（或KMnO₄）．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制氧氣并通過(guò)下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60〜70℃開(kāi)動(dòng)攪拌器，同時(shí)緩慢通入氧氣，制得NaCuCl₂．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋?zhuān)�析出CuCl．
步驟3：過(guò)濾，用鹽酸和無(wú)水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60〜70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是讓反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋?zhuān)瑒t會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，并減少CuCl溶解的損耗．
（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
準(zhǔn)確稱(chēng)取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl₃溶液中，待樣品全部溶解后，加人適量稀硫酸，用0.2000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反應(yīng)中 MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高M(jìn)nO₄^-的氧化能力，
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導(dǎo)電
	B．	CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
	C．	BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)
	D．	Cl2的水溶液能夠?qū)щ�，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

3．鎂是一種活潑的金屬，可以在CO₂中燃燒生成MgO和C，海水中鎂含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水．海水提鎂，需要在海水中加堿，然后沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．試根據(jù)你已有的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用流程圖式表示工業(yè)上用海水提煉鎂的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂．
（2）若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來(lái)進(jìn)行的．請(qǐng)寫(xiě)出電解氯化鎂的化學(xué)方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，在電解過(guò)程中還原劑是MgCl₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂．
（3）若用電解制得的鎂來(lái)制鎂粉，可將鎂加熱變成蒸氣，然后冷卻得到鎂粉，這個(gè)過(guò)程能在空氣中進(jìn)行嗎？不能原因是什么？鎂在空氣中被氧化，現(xiàn)有氣體：二氧化碳、氫氣、氬氣、氮?dú)�、氧氣，可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有氫氣和氬氣．

2．如圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色
	B．	濕潤(rùn)的品紅試紙蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
	C．	濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2不能將I-還原為I2
	D．	實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染