20．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO                        ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C                  ④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑
⑤Mg₃N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑   
所需裝置和藥品如圖所示（鎂粉、銅粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．回答下列問題：

（1）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）
i→j→h→g→d→c→k→l→a→b．
（2）裝置B的目的是除氣流中的水蒸汽、裝置C的目的是除去空氣中的CO₂、裝置E的目的是除去空氣中的氧氣．
（3）通氣后，能否同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈？（填“能、不能”）不能，原因因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應(yīng)，制得的氮化鎂將不純．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂．

19．下列表述中，合理的是（　�。�

	A．	準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25mL堿式滴定管
	B．	將水加熱，Kw增大，pH不變
	C．	用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬
	D．	NaAlO2的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到NaAlO2固體

18．有機(jī)物的分子式為C₅H₁₀O₃，且符合下列條件：①能使新制Cu（OH）₂懸濁液溶解；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24L氣體．則該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

8種

B．

10種

C．

12種

D．

14種

17．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質(zhì)SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實(shí)驗(yàn)流程如圖：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加30%的H₂O₂作用為將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，其發(fā)生的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，該反應(yīng)需控制溫度低于40℃，其目的是防止H₂O₂分解．
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240°C\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產(chǎn)生的氣體通過圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N₂（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質(zhì)除大部分H₂O（g）外還有SO₃、NH₃（填化學(xué)式）．
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-還原為Mn²⁺），發(fā)生的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

16．已知c（NH₄Cl）≤0.1mol/L時(shí)，溶液pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為（　　）

A．

10 mL

B．

5 mL

C．

大于5 mL

D．

小于5 mL

15．在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   K=1.0  則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（　　）

A．

83%

B．

17%

C．

50%

D．

60%

14．分子式為C₉H₆O₃（只有苯環(huán)而不含其它的環(huán)）的有機(jī)物苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)種類為（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

13．有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為（），B與A互為同分異構(gòu)體，B滿足下列要求的同分異構(gòu)種類為6種．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不具有1、2、3-三取代苯結(jié)構(gòu)．
②1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)．
③不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H₂．

12．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，
可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成．請回答：
（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）．已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
在250mL三口瓶a中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：
+2H₂O+H₂SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH₄HSO₄
儀器b的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶．
（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是過濾，所用到的儀器是（填字母）acd．
a．漏斗    b．分液漏斗　　c．燒杯    d．玻璃棒    e．直形冷凝管
（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu（OH）₂，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)．
（4）提純粗苯乙酸最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（相對分子質(zhì)量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

11．在硫酸銅飽和溶液中，投入不規(guī)則的硫酸銅晶體，下列說法正確的是（　�。�

	A．	晶體形狀不變		B．	晶體溶解，溶液的濃度變大
	C．	晶體不溶解，溶液濃度不變		D．	晶體形狀改變，溶液濃度不變