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20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的鹽酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
B．25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能減小
C．濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl
D．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測0.1mol•L-1NaHA溶液的pH，若pH＞1，則H2A是弱酸；若pH=1，則H2A是強(qiáng)酸

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19．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的下表與圖中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A膠體溶液牛奶
B化合物酸性氧化物三氧化硫
C烴衍生物物鹵代烴氯乙酸
D電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)氟化氫
A．AB．BC．CD．D

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18．已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　　）
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1

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17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gNH3中含有的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D．500ml 1.0mol•L-1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA

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16．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（　�。�
A．2：1B．1：1C．1：2D．3：2

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15．（1）將Cl2通入品紅溶液看到的現(xiàn)象品紅溶液褪色
將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比為1：1，同時(shí)通入品紅溶液，將看到什么現(xiàn)象？并用離子方程式表示品紅不褪色
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
（2）200℃時(shí)，11.6g由CO2和H2O（g）組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2．

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14．下列物質(zhì)久置空氣中不會變質(zhì)的是（　�。�
A．新制氯水B．漂白粉C．過氧化鈉粉末D．氯化鈉固體

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13．將一小塊金屬鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．稀硫酸B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鐵溶液D．氯化鈉溶液

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12．下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯氣分子和氯離子的是（　�。�
A．液氯B．次氯酸C．CaCl2溶液D．新制氯水

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11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）
A．SO2可用于漂白紙漿B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C．Na2O2可用作潛水艇O2來源D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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