10．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
按下列合成步驟回答問題：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙
霧產生．請分別寫出a儀器和c儀器的名稱：三頸（燒）瓶、球形冷凝管．
（2）請寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：．d中倒置漏斗的作用是：防倒吸，某同學認為如果想驗證該反應的類型，可以取反應后燒杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，如果產生了淡黃色沉淀即驗證了該反應的類型．試分析該同學的操作是否可行：否（填“是”或“否”），簡要說明其原因：進入d燒杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外還有Br₂蒸汽，加入硝酸銀僅能驗證d中有溴離子，但是不能說明溴離子來自于HBr還是Br₂．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃�。�

9．下列有關硅的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
	B．	SiO2與CO2相似，由一個硅原子和兩個氧原子構成一個SiO2分子
	C．	SiO2是酸性氧化物，能與水反應生成硅酸
	D．	硅元素是構成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)幾乎全部是氧化物和硅酸鹽

8．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是

	實驗	現(xiàn)象
A	加熱放在坩堝中的小塊鈉	鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著
C	在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中	立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
D	鎂條在CO2中燃燒	劇烈燃燒，放出大量的熱，產生耀眼白光，生成白色固體和黑色顆粒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒      ②燒杯    ③托盤天平    ④量筒    ⑤藥匙     ⑥膠頭滴管    ⑦500mL容量瓶     ⑧細口試劑瓶
請回答下列問題：
（1）配制500mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，需用量筒量取
上述濃硫酸體積為27.2mL．
（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，從上述所給儀器中選取
所需要的儀器有①②④⑥⑦⑧．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其操作分別：攪拌，引流．
（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有ABE（填序號）
A．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
B．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
E．定容時，俯視刻度線
F．定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水．

6．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

已知部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀．
（4）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）．

5．Mg能在NO₂中燃燒，產物為Mg₃N₂，MgO和N₂．某科學小組通過實驗驗證部分產物并探究產物的比例關系．限用如圖裝置實驗（夾持裝置省略）
資料信息：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
回答下列問題：
（1）利用上述裝置完成實驗，連接順序為B、B、A、GF、C（填字母序號）．
（2）連接好儀器，裝入藥品前如何檢驗裝置氣密性關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對B中錐形瓶微熱，若導管口有氣泡冒出，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性良好
（3）裝置A中盛裝的干燥劑可以是②④（填序號）
①濃硫酸   ②無水CaCl₂   ③堿石灰    ④五氧化二磷
（4）裝置F的作用是除去過量的二氧化氮氣體．
（5）要確定產物中有N₂生成，觀察到的實驗現(xiàn)象為裝置C中液面下降，D中出現(xiàn)水，確定產物中含有Mg₃N₂的具體實驗操作為取少量反應后的固體產物，加入到水中產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（6）已知裝置E中初始加入鎂粉的質量為13.2g，在足量的NO₂中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質量為21.0g，產生N₂的體積為1120mL（標準狀況）．寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：11Mg+4NO₂=Mg₃N₂+8MgO+N₂．

4．銅是用途廣泛的金屬，可根據(jù)銅礦的成分不同采用不同的方法冶煉銅．
火法煉銅：將輝銅礦（Cu₂S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體．
濕法煉銅：科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質SiO₂）氧化成含F(xiàn)e³⁺，Cu²⁺的溶液．某工廠運用該原理冶煉銅的同時制綠礬（FeSO₄•7H₂O）的工藝如下：K_sp=2.2×10^-30，K_sp=2.6×10^-39
（1）火法煉銅發(fā)生反應的化學方程式為Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂．
（2）濕法煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的濃度、提高溫度、攪拌等（寫出一條即可），試劑X為CuO、Cu（OH）₂、CuCO₃，試劑a為稀H₂SO₄．
（3）配平反應I的化學方程式：
4 CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄=4 CuSO₄+2 Fe₂（SO₄）₃+2 H₂O
（4）已知：常溫下K_sp=2.2×10^-20，K_sp=2.6×10^-38．加入過量的試劑X調節(jié)pH=4時，可使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-8mol/L，若要此時不出現(xiàn)Cu（OH）₂沉淀，則溶液中的c（Cu²⁺）最大不超過2.2mol/L．
（5）由濾液得到綠礬的操作為蒸發(fā)濃縮、隔絕空氣冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

3．閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．
（1）整首詩蘊含著石灰的來源、生產、性質、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質：①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO ③CO₂ ④H₂O ⑤Ca（OH）₂懸濁液  ⑥CaCO₃，其中屬于電解質的是B
A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
（2）請從化學視角分析詩句中主要物質所發(fā)生的系列變化，未涉及反應類型有A；
A．氧化還原反應           B．化合反應          C．分解反應
（3）碳酸鈣在工業(yè)上用途甚廣，下列工業(yè)生產中用石灰石作為原料的是A；
①用海水為原料生產鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④冶煉生鐵 ⑤制漂白粉⑥制陶瓷
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥
（4）大氣污染源之一是燃燒含硫的煤產生SO₂，為此，可把碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒，SO₂最終轉化為CaSO₄；
（5）零食包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰．生石灰屬于  堿性 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（6）某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe₂O₃雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖：


①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是NH₄⁺；
檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．

2．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應如下：
+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$-CH（g）+HCl（g）△H＞0，T℃時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應（已排除其他反應干擾），測得乙苯物質的量分數(shù)隨時間變化如表所示：

時間/（min）	0	2	5	6	9	10
χ（乙苯）	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應0-5分鐘內的速率υ（Cl₂）=0.32mol•L^-1•mim^-1．T℃時，計算該反應的化學平衡常數(shù)K=16．6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為b（填曲線標記字母），其判斷理由是該反應正方向放熱，升高溫度使平衡正向移動，平衡常數(shù)增大．
（二）催化脫氫生產苯乙烯的反應如下：
$\stackrel{催化劑}{?}$=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124kJ/mol
（3）氣相反應的化學平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體物質的量分數(shù)代替濃度項表示平衡常數(shù)，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K_χ=$\frac{λ（氫氣）•λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號χ表示氣體物質的量分數(shù)）．
（4）工業(yè)上，在恒壓條件下進行上述反應時，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應器中（已知水蒸氣不參與反應），加入水蒸氣可以使乙苯的轉化率增大，用化學平衡理論解釋乙苯轉化率增加的原因恒壓條件下加入水蒸氣，體積增大，使反應體系減壓，平衡正向移動．

1．在實驗室中，用足量的CO還原16.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀，則該氧化物可能是（　�。�

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

CuO

D．

Cu2O