14．下列物質與其可造成的環(huán)境污染，關系不正確的是（　　）

A．

CO2--溫室效應

B．

NO2--光化學煙霧

C．

SO2--酸雨

D．

---白色污染

13．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是D．
A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應
（2）寫出反應③的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（3）粗鹽中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；
②依次加入過量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；
③過濾；
④在濾液中加適量鹽酸調節(jié)溶液pH至7；
⑤蒸發(fā)結晶．
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是使溶液中SO₄^2-轉化為沉淀而除去．
（4）X溶液中的主要陽離子是Na⁺和NH₄⁺．
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是AgNO₃溶液、稀硝酸．

12．酸雨是指（　�。�

A．

pH＜7的雨水

B．

pH＜5.6的雨水

C．

pH=5.6的雨水

D．

pH＞7的雨水

11．標準狀況下，5.6L某氣態(tài)烴的質量為4g，又知該烴中碳與氫的質量比為3：1，通過計算寫出該烴的分子式及結構式．

10．化學與生產、生活密切相關，下列事實的解釋正確的是 （　�。�

選項	事實	解釋
A	酸雨的pH＜5.6	CO2溶解在雨水中
B	稻草、甘蔗渣可用來造紙	稻草、甘蔗渣富含纖維素
C	化石燃料燃燒時采取固硫措施	提高化石燃料的利用率
D	將水中的鐵閘門連接電源的負極而防腐	利用犧牲陽極的陰極保護法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．類比是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂，為驗證該觀點是否正確，該同學將一定量的鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
請?zhí)羁眨?br />（1）提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl₂
假設2：該固體物質是FeCl₃
假設3：該固體物質是FeCl₃和FeCl₂的混合物
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如表：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
在溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色	固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含F(xiàn)eCl2

（3）根據上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是D．
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍色
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液中熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）已知25℃時K_sp=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5   mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．

8．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	在25℃、101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	C．	一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

7．CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有關反應的熱化學方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，
則CO₂與H₂反應合成二甲醚的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1
	B．	2CO2（g）+3H2（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-25.5kJ•mol-1
	C．	2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+121.5kJ•mol-1
	D．	2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-72.5kJ•mol-1．

6．一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�

A．

7.5 L

B．

12.3 L

C．

15.7 L

D．

16.8 L

5．有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中一種，陰離子分別是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一種．
①各取少量分別溶于四支盛有蒸餾水的試管中，C鹽溶液呈藍色，其他溶液無色；
②向四種溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液中產生沉淀，D鹽溶液中逸出無色無味氣體．寫出A、B、C、D的化學式：
ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．