19．某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅(jiān)硬且呈紅褐色，投入水中沒(méi)有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過(guò)量，礦石部分溶解，并有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．該興趣小組的同學(xué)們猜測(cè)該礦石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃三種成分組成，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該礦石含除CaCO₃以外的兩種成分．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗；2mol•L^-1鹽酸、2mol•L-¹ NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）將實(shí)驗(yàn)方案用如圖所示流程圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學(xué)式．

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液；試劑Ⅱ2mol•L^-1NaOH溶液；試劑Ⅲ2mol•L^-1鹽酸．
（2）如果猜測(cè)是成立的，試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
①	取適量礦石研細(xì)，加足量2mol•L-1鹽酸	有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③	取①操作殘余固體適量置于燒杯，加入足量2mol•L-1NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?/td>	殘余固體完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液，并得無(wú)色溶液
④

18．甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉未）中金屬銅的含量．
（1）甲小組利用圖裝置（可以重復(fù)選用），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />
①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閏 g f d e（或ed）gf b a （填小寫字母序號(hào)）．
②裝置B中固體試劑的名稱為氫氧化鈉或氧化鈣、堿石灰等．
③裝置A的作用為吸收未反應(yīng)的氨氣，防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中．
④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是ii （填序號(hào)）：i．加熱反應(yīng)管  ii．向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)椋?br />（2）乙小組利用上述裝置通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)锽DCA（填大寫字母序號(hào)）．
②稱取m₁g銅粉樣品，測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m₂g，充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m₃g．寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式．
（3）從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案（寫出主要步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）．

17．某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②圖中，將1.98g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe₂O₃粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是Fe²⁺．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K₂SO₄；由路線Ⅱ可知，1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

16．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量．
（1）移取10.00mL密度為1.10g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用0.11mol/L KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

15．下列排列順序正確的是（　�。�
①穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃　    
②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-　
③電子數(shù)：CH₄＞CH₃^-＞-CH₃   
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-　
⑤熔沸點(diǎn)：AsH₃＞PH₃＞NH₃
⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液
⑦酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO．

A．

2項(xiàng)

B．

3項(xiàng)

C．

4項(xiàng)

D．

5項(xiàng)

14．第四周期中的 18 種元素具有重要的用途．
（1）金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià) 電子排布式為3d³4s²，第四周期元素的第一電離能隨原子序 數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但 Ga 的第一電離能卻明顯低于 Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s²，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（2）已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為 26.1℃，沸點(diǎn)為 186℃，則 GeBr₄ 的晶體類型為分子晶體，中心原子的雜化類型為sp³，與 SiBr4 相比，沸點(diǎn)較低的物質(zhì)是SiBr₄．
（3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表 示）Br＞Se＞As．
（4）如圖 1 所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為 AX₃ 的是b；圖 2 為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為 a cm，金屬銅的 密度為 ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256}{ρa(bǔ){\;}^{3}}$（用含 a、ρ 的代數(shù)式表示）．

13．現(xiàn)有25mL 2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol•L^-1的稀鹽酸．①將Na₂CO₃溶液逐滴滴加到鹽酸中；②將鹽酸逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的情況是（　�。�

A．

均為0.84 L

B．

均為0.56 L

C．

①＞②

D．

①＜②

12．為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg的碘酸鉀（KIO₃）．已知在溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O．為證明在食鹽中存在IO₃^-，并檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格產(chǎn)品，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：取42.8g的食鹽樣品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化鉀溶液．用下面兩種方法進(jìn)行檢驗(yàn)．
（1）若滴加淀粉，溶液變藍(lán)，說(shuō)明含有IO₃^-．
（2）若加入CCl₄溶液，充分振蕩，若出現(xiàn)四氯化碳層為紫色現(xiàn)象，可證明結(jié)論．進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所需的儀器是分液漏斗．
實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一中溶液中加入100mL5.4×10^-4mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液恰好與I₂反應(yīng)完，使藍(lán)色褪去．I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
（3）用硫代硫酸鈉固體配置所需溶液用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）若在配制過(guò)程中，出現(xiàn)下列情況，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果“偏低”的是BCD
A．所用儀器內(nèi)部有少量水分
B．未進(jìn)行洗滌操作
C．定容時(shí)仰視觀察液面
D．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度
（5）計(jì)算該42.8g的食鹽樣品中含碘酸鉀1.926mg，判斷該加碘鹽是（選填“是”或“不是”）合格產(chǎn)品．

11．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如圖裝置：
傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管的氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：
（1）①固體M中一定含有的物質(zhì)是Fe、FeS（填化學(xué)式），理由是裝置B增重，說(shuō)明生成了硫化氫氣體，故M中一定含有硫化亞鐵，C裝置無(wú)變化，說(shuō)明硫化氫已被完全吸收，量氣管氣體的體積為VmL，說(shuō)明收集的氣體是氫氣，說(shuō)明M中還有鐵．
②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為2.5×10^-3V（用代數(shù)式表示）g．
（2）B裝置的名稱是洗氣瓶；寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂S=2H₂O+Na₂S．
（3）C裝置的作用是檢驗(yàn)硫化氫氣體是否完全被B裝置吸收，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是硫，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（5）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是bc．
a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫
b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
c．A中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥．

10．用ClO₂處理后的自來(lái)水中，ClO₂的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg/L之間．用碘量法檢測(cè)水中C1O₂濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振蕩；
②再加入少量淀粉做指示劑后，用1.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定
（己知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）．
（1）ClO₂在pH至1～3時(shí)與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+4H₂O+5I₂
（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖，則消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為16.50mL，水樣中C1O₂的濃度是0.22mg/L．