10．四種短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．已知X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

X		Z
	Y	W

	A．	X是第ⅢA元素，Z是第ⅤA元素
	B．	原子半徑大小關(guān)系：r（Y）＜r（W）
	C．	Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	X、Y、W三種元素的最高化合價(jià)依次升高

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�

	A．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	乙烯的比例模型：
	C．	乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH
	D．	含中子數(shù)為10的氧元素的一種核素${\;}_8^{18}O$

8．下列物質(zhì)中，既可與硫酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHSO₄   ②Al（OH）₃   ③Ca（H₂PO₄）₂   ④（NH₄）₂S．

A．

只有①②④

B．

只有③④

C．

只有②③④

D．

均有

7．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　　）

A．

CH4

B．

NH3

C．

NO2

D．

NO

6．在日光的照射下，下列物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）

A．

濃HNO3

B．

H2和N2的混合氣

C．

溴化銀

D．

氯水

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-═2 Al（OH）4-+H2↑
	B．	Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-
	C．	NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：2 Al（OH）4-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
	D．	Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2 Al（OH）4-+H2O

4．下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（　　）
①家用鋁鍋 ②盛濃硝酸的容器 ③制導(dǎo)線 ④焊接鋼軌 ⑤包裝鋁箔 ⑥煉鋼的脫氧劑⑦做防銹油漆 ⑧做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料 ⑨工業(yè)做熱交換器．

A．

①②③④

B．

③④⑥⑦⑧⑨

C．

①③⑤⑦⑧⑨

D．

①③②④⑥⑧

3．能用鋁為原料來(lái)冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B．鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C．鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D．鋁具有還原性．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱

2．含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO₃^-為3×10^-4mol/L，而后用鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
（1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH^-
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是Al，氧化產(chǎn)物是Al（OH）₃；每生成2molN₂，將有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．試寫(xiě)出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：2：5．

1．下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	室溫下，由水電離出c（OH-）=1×10-12  mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
	B．	含有0.1 mol•L-1 Fe2+的溶液中：NH4+、SO42-、H+、NO3-
	C．	使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
	D．	室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-