10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

	A．	用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤洗
	B．	用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體
	C．	用燒杯加熱分解Al（OH）3固體
	D．	用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

9．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
Ⅰ、制備MnSO₄溶液

在三頸燒瓶中加入4.35gMnO₂和足量的水，攪拌，通入SO₂和N₂，反應(yīng)3h．停止通入SO₂和N₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾，洗滌，得MnSO₄溶液．
（1）制取MnSO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（2）石灰乳的作用是吸收尾氣SO₂，防止污染空氣．
（3）反應(yīng)過程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)乃�浴溫度、減緩?fù)ㄈ霘怏w的速度、減小SO₂在混合氣（與N₂）中的比例．（答兩條）
（4）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度．
Ⅱ、制備高純MnCO₃固體
已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn（OH）₂開始沉淀．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①將所得MnSO₄溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na₂CO₃溶液混合，充分反應(yīng)；②過濾，用少量水洗滌2～3次；③用少量C₂H₅OH洗滌；④低溫 （低于100℃） 干燥，得固體3.45g．
（1）MnSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合的正確操作為a．（填序號）
a．將Na₂CO₃溶液緩慢滴加到MnSO₄溶液中，邊加邊攪拌
b．將MnSO₄溶液緩慢滴加到Na₂CO₃溶液中，邊加邊攪拌
c．將Na₂CO₃溶液迅速倒入到MnSO₄溶液中，并充分?jǐn)嚢?br />d．將MnSO₄溶液迅速倒入到Na₂CO₃溶液中，并充分?jǐn)嚢?br />（2）檢驗(yàn)MnCO₃固體是否洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，如果不產(chǎn)生沉淀，說明已洗滌干凈，否則說明未洗滌干凈．
（3）用少量C₂H₅OH洗滌的目的是乙醇沸點(diǎn)低于100℃，便于低溫干燥且MnCO₃不分解．
（4）MnCO₃的產(chǎn)率為75%．

8．下列晶體屬于原子晶體的是（　　）

A．

二氧化硅

B．

干冰

C．

金屬鋁

D．

氧化鈉

7．最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能轉(zhuǎn)導(dǎo)O^2-離子．放電時固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動方向是向負(fù)極移動（填正或負(fù)）．

6．據(jù)報道，最近研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一周充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被堿溶液充分吸收生成CO₃^2-（已知2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O）
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若有16克甲醇蒸氣被安全氧化，產(chǎn)生的電能夠電解足量的CuSO₄溶液，整個過程中能量利用率為80%，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂13.44升．

5．碳與非金屬R能形成化合物CR_x，CR_x中原子的最外層電子數(shù)之和為16，核外電子總數(shù)為38．判斷CR_x的化學(xué)式為CS₂．

4．化學(xué)原理在化學(xué)中占有很重要的部分．請按要求回答問題：
Ⅰ、在工業(yè)上常用CO和H₂合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CH₃OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）在T₁℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖1所示．
①當(dāng)起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）．
若此時再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的F點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）．

Ⅱ、（1）已知碳酸H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，草酸H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5．若將
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是AC．
A．c （H⁺）＞c （HC₂O₄^-）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）
B．c （HCO₃^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （C₂O₄^2-）＞c （CO₃^2-）
C．c （H⁺）＞c （HC₂O₄^-）＞c （C₂O₄^2-）＞c （CO₃^2-）
D．c （H₂CO₃）＞c （HCO₃^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （CO₃^2-）
（2）一定量CO₂溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa₂CO₃溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖2所示．下列有關(guān)滴定過程中所得溶液相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是BC．
A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO₃^2-）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）
B．b點(diǎn)：5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）
C．c點(diǎn)：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
D．d點(diǎn)：c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
Ⅲ、已知常溫下0.1mol•L^-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-7．

3．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液會使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性
	B．	1 mol甲烷和1 mol氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成的CH3Cl少于1 mol
	C．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌，并分液、干燥、蒸餾
	D．	的一溴代物和  的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

2．常溫下，下列說法正確的是（　　）

	A．	pH值都為4的稀鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
	B．	濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=0
	C．	在含濃度都為0.01mol/L的Cl-、CrO42-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12]
	D．	濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同

1．X、Y、Z是3種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
	B．	化合物YZ2中各原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
	C．	這3種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篫＞Y＞X
	D．	其對應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞X