Question

2．常溫下，下列說法正確的是（　　）

• A． pH值都為4的稀鹽酸和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
• B． 濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=0
• C． 在含濃度都為0.01mol/L的Cl^-、CrO₄^2-的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先出現(xiàn)沉淀的是AgCl．[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12]
• D． 濃度均為0.1mol/L的NH₄Cl和CH₃COONH₄溶液中，c（NH₄⁺）相同

Answer 1

分析 A．酸抑制水電離，易水解的鹽促進水的電離；
B．0.1mol/L的醋酸中氫離子的濃度小于0.1mol/L；
C．根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算生成AgCl、Ag₂CrO₄沉淀時銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀；
D．根據(jù)影響銨根離子水解平衡移動的因素分析．

解答 解：A．pH值都為4的稀鹽酸中水的電離受到抑制，NH₄Cl溶液中水的電離受到促進，所以兩種溶液中水的電離程度不相同，故A錯誤；
B．0.1mol/L的醋酸中氫離子的濃度小于0.1mol/L，0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度等于0.1mol/L，所以lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]＜0，故B錯誤；
C．AgCl飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.8×10^-8mol/L，
Ag₂CrO₄飽和所需Ag⁺濃度c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L=4.36×10^-5mol/L，則1.8×10^-8mol/L＜4.36×10^-5mol/L），所以Cl^-先沉淀，故C正確；
D．濃度均為0.1mol/L的NH₄Cl和CH₃COONH₄溶液中，銨根離子水解濃度減小，由于CH₃COO^-水解顯堿性，促進銨根離子水解，所以CH₃COONH₄溶液中，c（NH₄⁺）較小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、溶度積常數(shù)的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素、水解平衡移動，題目難度中等．