4．孟二醇的結構簡式如圖所示，W是孟二醇的同分異構體，W可水解生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	孟二醇與乙醇屬于同系物
	B．	常溫常壓下，1mol孟二醇與足量的鈉反應可生成22.4LH2
	C．	W的兩種水解產(chǎn)物均可與NaHCO3溶液反應放出CO2
	D．	W的結構有32種（不含立體異構）

3．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的pH下降的是（　�。�

A．

CuSO4

B．

BaCl2

C．

NaNO3

D．

H2SO4

2．下列說法錯誤的是（　　）
①加熱HgO制取Hg
②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅
③電解熔融氯化鋁制取鋁
④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉
⑤不能利用鋁熱反應制取鎂．

A．

②④

B．

①③⑤

C．

②③④

D．

①⑤

1．體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為36：9：4．

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序號）．
a．Fe       b．FeO      c．Fe₃O₄      d．Fe₂O₃
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO₂約45%，F(xiàn)e₂O₃約40%，Al₂O₃約10%，MgO約  5%．用該廢渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖1（部分操作和條件略）：

回答下列問題：
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO₂等．
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al³⁺．若常溫時K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32，此時理論上將Al³⁺沉淀完全，則溶液的pH為5．
③步驟iv中，生成FeCO₃的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式Fe（OH）₃．請用平
衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO與H⁺反應生成Cu²⁺和H₂O，降低了H⁺濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）₃沉淀．
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如圖2：復分解反應ii的離子方程式是3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN^-，方案如圖3：若試紙變藍則證明食品中含有CN^-，請解釋檢測時試紙中FeSO₄的作用：堿性條件下，F(xiàn)e²⁺與CN^-結合生成[Fe（CN）₆]^4-；Fe²⁺被空氣中O₂氧化生成Fe³⁺；[Fe（CN）₆]^4-與Fe³⁺反應生成普魯士藍使試紙顯藍色．

15．圖1是氮元素在煤粉使用過程中的轉化關系：

（1）③中加入的物質可以是bd（填標號）．
a．空氣   b．CO    c．KNO₃ d．NH₃
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=d kJ•mol^-1
上面轉化關系反應后恢復至常溫常壓，根據(jù)以上信息寫出③中你所選物質參與反應的熱化學方程
式4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol^-1（如果所選物質不只一種，則只要寫出其中一個熱化學方程式即可）．
（2）將煙氣中的氮氧化物（NO_x）轉化為無害物質，這個過程稱為脫硝．下面反應為處理方法之一：
4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ•mol^-1
①若反應生成1molN₂，則反應中轉移的電子數(shù)為3mol．
②使上述反應速率增大且平衡向右移動的措施是增大反應物濃度．
③氨氮比[n（NH₃）/n（NO）]會直接影響該方法的脫硝率．350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如圖2所示，則X是NH₃（填化學式）．在體積為2L的容器中模擬進行上述反應，初始時加入8molNO和3.5molO₂，氨氮比為0.5時，該反應的平衡常數(shù)K=0.09（保留二位小數(shù)）．當$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0 時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O（用化學方程式表示）．
④若上述反應在與外界絕熱的容器中進行，氨氮比由0.5增加到1.0時，在此過程中該反應的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

14．以肉桂酸乙酯M為原料，經(jīng)過相關化學反應合成的抗癌藥對治療乳腺癌有著顯著的療效．已知M能發(fā)生如圖轉化：

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，E中含有官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）寫出反應③和⑥的化學方程式：或、2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）在合適的催化劑條件下，由E可以制備高分子化合物H，H的結構簡式為或，由E導H的反應類型為縮聚反應．
（4）反應①～⑥中，屬于取代反應的是①③④⑤．
（5）I是B的同分異構體，且核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，I的結構簡式為CH₃OCH₃．
（6）1molA與氫氣完全反應，需要氫氣89.6L（標準狀況下）．
（7）A的同分異構體有多種，其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與碳酸氫鈉溶液反應的同分異構體有4種（不包含A）．

13．向含amolNaOH和amolNa₂CO₃的混合溶液中通入bmolCO₂充分反應（不考慮CO₂的溶解），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當a≥2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	B．	當a=1.25b時，發(fā)生的離子方程式為：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O
	C．	$\frac{2b}{3}$＜a＜2b時，溶液中CO32-與HCO3-物質的量之比為：（2b-a）：（2a-b）
	D．	若反應后溶液中CO32-與OH-物質的量之比為2：1，則5b=a

12．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（　�。�
①分子式為C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H₂反應，共消耗H₂為3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

①②⑤⑥

D．

①②④⑤

11．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）
	B．	物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
	C．	向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	等物質的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）