4．氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是（　�。�

A．

分子個(gè)數(shù)

B．

分子直徑

C．

壓強(qiáng)

D．

溫度

3．下列每組分別給出了兩個(gè)量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量對是（　�。�

A	B	C	D
物質(zhì)微粒數(shù)	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積	某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏伽德羅常數(shù)	溶液體積	標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積	該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	78g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NA
	B．	只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol
	C．	16g CH4中含有4 NA個(gè)C-H鍵
	D．	在銅與硫的反應(yīng)中（生成硫化亞銅），1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA

1．在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
	C．	在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v正＜v逆
	D．	恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

20．下列電離方程式中正確的是（　�。�

	A．	HNO3═H++N5++3O2-		B．	Ca（OH）2═Ca2++（OH-）2
	C．	AlCl3═Al+3+3Cl-		D．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol•L-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
	B．	常溫下1 L  pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
	D．	1.2 g金剛石與石墨混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

18．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．探究催化劑對H₂O₂分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H₂O₂和1 mL H₂O，向另一支試管中加2 mL 5% H₂O₂和1 mL FeCl₃溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．用KI滴定FeCl₃溶液時(shí)選用淀粉作指示劑

17．在Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�

	A．	硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性		B．	還原劑與氧化劑之比為1：4
	C．	每個(gè)硝酸分子得到2個(gè)電子		D．	硝酸銅是還原產(chǎn)物

16．下列關(guān)于0.2mol/LB（NO₃）₂溶液的說法中，正確的是（　�。�

	A．	溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為共0.6 mol
	B．	在0.5L該溶液中，Ba2+的濃度為0.1 mol/L
	C．	在500 mL該溶液中，含有0.2 mol NO3-
	D．	取1L該溶液稀釋到10L時(shí)，NO3-的濃度為0.2 mol/L

15．有NaCl、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、NH₄Cl七種溶液，只用一種試劑（必要時(shí)可加熱）就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　�。�

A．

鹽酸

B．

KSCN溶液

C．

氨水

D．

燒堿溶液