14．含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其物質的量比為2：1，質量比為14：11．

13．某學生取某物質溶于水，制得無色透明溶液，進行以下實驗：①與堿反應生成鹽和水；②該溶液中陽離子只有H⁺；③與鐵反應生成氫氣．根據你學過的酸的概念，其中能說明該物質為酸類物質的是（　�。�

A．

①②③

B．

①②

C．

②

D．

②③

12．25g膽礬（CuSO₄•5H₂O）的物質的量為0.1mol，其中含有0.9mol 氧原子，含有硫元素的質量為3.2g．

11．關于氧化劑的敘述正確的是（　　）

	A．	得電子越多，其氧化性越強		B．	分子中一定含有氧元素
	C．	在反應中易失電子的物質		D．	在反應中易結合電子的物質

10．下列實驗操作或方法中錯誤的是（　�。�

	A．	分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	萃取碘水中碘，用無毒無害的酒精代替四氯化碳更加環(huán)保
	C．	不可以用過濾的方法除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質
	D．	用丁達爾效應區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

9．下列敘述正確的是（　　）

	A．	2 mol H2O的質量為36g/mol		B．	CH4的摩爾質量16
	C．	3.01×1023個SO2分子的質量為32g		D．	1 mol任何物質體積均為22.4L

8．如圖所示各物質是由短周期部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件及物質未列出．已知：A、C、D、F均為單質，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且B的焰色反應反應呈黃色．反應④是化肥工業(yè)的重要反應．

請回答下列問題：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物質B的電子式為．
（2）上述反應①～⑥中，屬于化合反應的是④，反應⑤的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產生，后漸漸溶解至消失．
（4）已知G能與O₂發(fā)生置換反應．若以該反應為原理，用石墨作電極構成原電池，負極的電極反應式是2NH₃-6e^-+6OH^-=2N₂+6H₂O．

7．以下處理方法正確的是（　　）

	A．	金屬鈉著火，用水或CO2滅火器滅火
	B．	少量白磷保存在煤油中
	C．	不小心把水銀灑落在地面，蓋沙處理
	D．	硝酸銀保存在棕色試劑瓶中

6．以下說法中正確的是（　�。�

	A．	測定溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，后沾上被測溶液
	B．	點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃
	C．	實驗室稀釋濃硫酸時，可以在量筒中進行
	D．	試管和燒杯都可以直接用火焰加熱

5．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-+Ca 2+=CaCO3↓
	B．	硝酸銀溶液與食鹽水的反：Ag++Cl-=AgCl↓
	C．	鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑
	D．	向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+