14．當(dāng)光速通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

食鹽溶液

B．

氫氧化鐵膠體

C．

鹽酸

D．

硫酸銅溶液

13．將15.6g過(guò)氧化鈉溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
（1）理論上能產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

12．元素銅在溶液中主要以[Cu（H₂O）₄]²⁺（天藍(lán)色）、[Cu（OH）₄]^2-（藍(lán)色）、[CuCl₂]^-、[Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍(lán)色）等形式存在．CuCl為難溶于水的白色固體．回答下列問(wèn)題：
（1）在濃的強(qiáng)堿溶液中，Cu²⁺與Al³⁺的化學(xué)性質(zhì)相似．在少量的CuSO₄溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液天然色逐漸褪色，同時(shí)藍(lán)色絮狀沉淀生成，然后沉淀溶解形成藍(lán)色溶液．
（2）CuCl溶于濃鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HCl?H[CuCl₂]，要從H[CuCl₂]溶液中析出沉淀的方法是加水稀釋．在熱的CuCl₂溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2Cl^-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但實(shí)際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行，其原因是生成的CuCl附著在銅粉的表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是加入濃鹽酸，使CuCl溶解生成[CuCl₂]^-．
（3）[Cu（H₂O）₄]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化．：t℃時(shí)，初始濃度為1mol•L^-1的CuSO₄溶液中{ Cu²⁺實(shí)際以[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在}，[Cu（NH₃）₄]²⁺的濃度隨氨水濃度[c（NH₃）]的變化如圖所示
①CuSO₄溶液與過(guò)量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為[Cu（H₂O）₄]²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu（H₂O）₄]²⁺轉(zhuǎn)化為[Cu（NH₃）₄]²⁺的平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25．
③升高溫度，溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu（NH₃）₄]SO₄}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時(shí)，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是超過(guò)150℃，Cu（NH₃）₄]SO₄易分解．電解時(shí)．陰極的電極反應(yīng)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Cu↓+4NH₃．

11．某待測(cè)溶液中只可能含有Ag⁺、Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液，加入足量的NaCl溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象
②繼續(xù)加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成
③過(guò)濾，取少量濾液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）待測(cè)液中一定含有Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-離子，一定沒(méi)有Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-離子．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
⑤電解飽和MgCl₂溶液時(shí)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2Cl^-═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

A．

①②③⑤

B．

③⑤⑥⑦

C．

③④⑥⑦

D．

②③⑥⑦

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在標(biāo)況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個(gè)數(shù)比為2：3
	B．	將78gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
	D．	1molNaCl晶體中含有NA個(gè)Na+

8．某無(wú)色試樣溶液可能含有以下離子中的一種或幾種：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該試樣溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀1和溶液1．
②向沉淀1中加入過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解．
③向溶液1中通入適量二氧化碳?xì)怏w，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀2和溶液2．
④向沉淀2中加入過(guò)量鹽酸，沉淀溶解并放出氣體．
⑤另取少量該試樣溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰．
（1）該試樣溶液中肯定存在的離子有K⁺Mg²⁺SO₄^2-．
（2）該試樣溶液中可能存在的離子有Al³⁺、Cl^-．
（3）該試樣溶液中一定不存在的離子有Cu²⁺．

7．加壓降溫可以使空氣液化，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	空氣中的分子質(zhì)量變大		B．	空氣中的分子間隔變小
	C．	空氣中的分子種類改變		D．	空氣中的分子數(shù)目變少

6．常吃菠菜可以補(bǔ)鐵，這里的“鐵”是指（　�。�

A．

分子

B．

元素

C．

原子

D．

單質(zhì)

5．用CCl₄ 把碘從碘水中提取出來(lái)的方法是（　�。�

A．

萃取

B．

過(guò)濾

C．

蒸發(fā)

D．

蒸餾