5．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18 列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�

	A．	第六周期共包含18種元素
	B．	只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
	C．	第四周期第8列是鐵元素
	D．	第10、11列為ds區(qū)

4．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（　�。�

	A．	兩種元素組成的分子一定只有極性鍵
	B．	非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
	C．	對于組成結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點一定越高
	D．	含陰離子的化合物一定有陽離子

3．對于反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
	B．	增大壓強，正逆反應的化學反應速率都減小
	C．	升高溫度，正反應化學反應速率增大，逆反應化學反應速率減
	D．	對該反應來說，無淪反應進行到何時，混合氣體的總物質的量不變

2．A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系，其中A是單質．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質．請寫出C與B反應的化學方程式SO₂+2H₂S=3S+2H₂O．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C．D是形成光化學煙霧的一個重要原因．請寫出反應③的化學方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為濕潤的紅色石蕊試紙．
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現，請寫出②的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．則C做供氧劑時與CO₂反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2；焰色反應時，D的火焰呈黃色．

1．下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是（　�。�

物質編號	物質轉化關系	a	b	c	d
①		NO	NO2	N2	HNO3
②		Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3
③		SiO2	Na2SiO3	Si	H2SiO3
④		SO2	SO3	S	H2SO4

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①③

20．在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H₂SO₄反應生成SO₂、CO₂、水蒸氣和炭黑．

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）用編號為①→⑥的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述混合氣體中含有CO₂、SO₂和水蒸氣．正確連接裝置的順序是（按產物氣流從左到右的流向）：⑥→⑤→①→②→③→④．
（3）裝置⑤中的固體藥品為無水CuSO₄，用以驗證的產物是H₂O，現象是白色粉末變藍色；
（4）裝置①中的現象是品紅溶液褪色，驗證的氣體是SO₂；
（5）裝置②中溴水的作用是吸收SO₂，寫出該裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
裝置②中溴水能（填“能”或“不能”）換成酸性高錳酸鉀溶液，若不能替換，說明原因（若能替換不需說明）、．
（6）若裝置③中品紅溶液不褪色，可得到結論為二氧化硫已經除盡；此時盛有澄清石灰水的裝置④中出現渾濁現象，可以驗證二氧化碳氣體的存在．

19．對于 CH₃-C≡C-CH₃分子，下列說法正確的是（　�。�

	A．	四個碳原子不可能在一條直線上		B．	所有原子在同一平面內
	C．	在同一直線上的原子最多為4個		D．	在同一直線上的原子最多為6個

18．有機物B、C、D互為（　�。�

A．

同位素

B．

同系物

C．

同分異構體

D．

同素異形體

17．在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），
下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
a．各物質的濃度不變                            
 b．容器內氣體壓強不變
c．容器內氣體密度不變                          
d．容器內氣體顏色不變
e．各組分的物質的量分數或質量分數不變  
f．混合氣體的平均相對分子質量不變．

A．

ae

B．

aef

C．

abc

D．

ac

16．將2molSO₂和1molO₂分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并達到平衡．在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	達到平衡所需的時間為：甲＞乙		B．	甲的轉化率＞乙的轉化率
	C．	混合氣體中SO3的含量為：甲＞乙		D．	氣體的總物質的量：甲＜乙