11．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	除去蛋白質(zhì)中混有的（NH4）2SO4	將混合物裝入半透明袋，并放入流動(dòng)的蒸餾水中
B	除去Mg粉中混有Al粉	加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
C	用苯萃取溴水中的Br2	先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層
D	測(cè)定NaClO溶液中的pH	用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖 所示．R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z₂T 能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
	C．	氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
	D．	由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

9．某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO₄等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂•3H₂O]，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中生成SO₂的化學(xué)方程式為2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO₂+2CuO．
（2）“酸化”過程的離子方程式為CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．
（3）試劑a可以是鐵粉．
（4）“淘洗”的目的是除去過量的鐵粉，圖中的淘洗液與濾液溶質(zhì)的陰離子相同，則試劑b是稀硫酸，淘洗液的溶質(zhì)是H₂SO₄和FeSO₄．
（5）“反應(yīng)”中使用20%硝酸和10% H₂O₂溶液，硝酸起酸的作用，則“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+2H₂O．若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時(shí)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（6）“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯、漏斗．

8．無水MgBr₂可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr₂，裝置如圖所示（夾持儀器略去）．主要步驟如下：
步驟l：三頸瓶中裝入10g鐵屑和150ml無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴．
步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr₂產(chǎn)品．
已知：
①M(fèi)g和Br₂反應(yīng)劇烈放熱；MgBr₂具有強(qiáng)吸水性．
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅═MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置．
（2）步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是氮?dú)獾臍饬鞔龠M(jìn)了液溴的揮發(fā)；該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是反應(yīng)過于劇烈，使反應(yīng)過程難以控制．
（3）步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是鎂屑；根據(jù)步驟3、4，請(qǐng)總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：可溶于苯等有機(jī)溶劑，在0℃時(shí)的溶解度較小．
（4）請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O₂的氧化性比N₂的強(qiáng)：將燃著的鎂帶分別插入O₂和N₂中，前者燃燒劇烈．
（5）將步驟得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質(zhì)量為61.4g．則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr₂的產(chǎn)率是80.1%．

7．碳酸鈉（Na₂CO₃）和碳酸氫鈉（NaHCO₃）都可作為食用堿．
（1）用如圖裝置分別加熱上述兩種固體，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí)，則試管中受熱的固體是NaHCO₃．通過本實(shí)驗(yàn)證明，這兩種固體對(duì)熱的穩(wěn)定性是Na₂CO₃強(qiáng)于（選填“強(qiáng)”或“弱”）NaHCO₃．
（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有氧化鈉、氯化鈉 等．

6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm
	B．	Fe（OH）3膠體帶正電
	C．	往Fe（OH）3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解
	D．	Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

5．用激光筆分別照射下列各燒杯中的液體，能在與光束垂直的方向上觀察到一條光亮“通路”的是（　�。�

A．

泥水

B．

蒸餾水

C．

硫酸銅溶液

D．

氫氧化鐵膠體

4．如圖是對(duì)鹽溶液甲的鑒別流程，相關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	若乙為白色沉淀，則甲中可能含有SiO32-
	B．	若乙為淡黃色沉淀，則甲中可能含有FeBr3
	C．	若乙為淡黃色沉淀，則甲中可能含有S2-
	D．	若乙為白色沉淀，則甲中一定含有FeCl3

3．已知甲、乙、丙、丁四種可溶于水的化合物所含的離子如下表所示．用pH試紙檢測(cè)得知甲、乙兩種水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈堿性，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

陽離子	Al3+、Ba2+
陰離子	OHˉ、SO42ˉ、Clˉ

	A．	往甲和乙的混合溶液中加入過量的丁溶液一定會(huì)生成白色沉淀
	B．	丙和丁的水溶液混合后會(huì)生成白色沉淀
	C．	一定溫度下，丙溶于水會(huì)使水的電離程度增大
	D．	一定溫度下，甲溶于水會(huì)使水的電離程度減小

2．X、Y、Z三種主族元素，已知X⁺和Y^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y^-在一定條件下可被氧化成YZ₃^-，則下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z均屬于短周期元素
	B．	離子半徑X+＞Y-
	C．	X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3
	D．	Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可能較強(qiáng)