1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	N2H4的電子式：		D．	丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

20．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO₂性質(zhì)和含量測定的探究活動．

（1）裝置A中儀器a的名稱為分液漏斗．若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學(xué)方程式表示該實驗方案的反應(yīng)原理SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O 或 SO₂+2Na₂S+2H₂O=3S↓+4NaOH．
（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C→B→E→D→F→尾氣處理（填字母） 順序連接裝置．證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③其中裝置C的作用是除去HC1氣體以免影響后面的實驗．常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO₃溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．（已知0.1mol/L的H₂SO₃溶液pH＞1）
（3）為了測定裝置A殘液中SO₂的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO₂ 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO₄溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO₄，消耗KI溶液15.00mL．
已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
10I^-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
①殘液中SO₂的含量為6.4g•L^-1．
②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

19．“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）．某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計方案，下列說法正確的是（　�。�

	A．	A為正極
	B．	電池工作時H+由A極向B極遷移
	C．	從b 口通入四氧化二氮氣體且在B極發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C2H8N2+4H2O+16e-═2CO2+N2+16H+

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸中戊的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種
	B．	簡單離子半徑：戊＞乙＞丙＞丁
	C．	甲、乙、戊三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物
	D．	丙、丁、戊三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	2-甲基丁烷也稱異丁烷
	B．	乙烯、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳雙鍵
	D．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

16．化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
	B．	我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料
	C．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會形成膠體
	D．	雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

15．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO）₂可溶于水．
利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

（1）儀器a的名稱為三頸燒瓶，裝置①的作用是吸收多余的ClO₂氣體，防止污染環(huán)境，裝置③的作用是防止倒吸  
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置④中反應(yīng)生成NaClO₂的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl．
（4）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO₂晶體是否含有雜質(zhì)Na₂SO₄，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na₂SO₄，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na₂SO₄．
（5）為了測定NaClO₂粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后（NaClO₂被還原為Cl^-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計算NaClO₂粗品的純度90.5%．（提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）

14．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�

	操      作	現(xiàn)   象	結(jié)   論
A	滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無NH4+
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42-
C	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-
D	用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	將FeCl3飽和溶液滴入一定量的沸水中紅褐色透明液體，用激光筆照射	有丁達(dá)爾效應(yīng)	紅褐色液體為膠體
B	用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰為黃色	原溶液中有Na+、無K+
C	將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液	兩溶液均褪色	X可能是乙烯
D	向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Y中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

A．蒸發(fā)氯化鋁溶液的AlCl3	B．分離乙酸鈉和乙醇的混合液	C．檢查裝置的氣密性	D．制備Fe（OH）2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D