8．寫出下列基團的名稱：

-C═C-	─C≡C─	─CH3	─CH2CH3 或─C2H5

7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氯乙烷與NaOH溶液混合CH₃CH₂Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$NaCl+CH₃CH₂OH
（2）苯的硝化反應(yīng)
（3）1，2-二溴丙烷與NaOH醇溶液混合加熱CBrH₂CHBrCH₃+2NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH≡CHCH₃↑+2H₂O+2NaBr．

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，固體每增重mg，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
	C．	已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積為22.4L

5．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度對該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計以下3組實驗下列說法不正確的是（　�。�

實驗序號	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
Ⅰ	25	5	0.2	10	0.1	x
Ⅱ	25	10	0.1	10	0.2	5
Ⅲ	35	10	0.1	5	y	10

	A．	該反應(yīng)所需的儀器有：量筒、溫度計、秒表、燒杯
	B．	通過記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時間可以比較反應(yīng)的快慢
	C．	比實驗 II、III研究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則y=0.2
	D．	對比實驗 I、II研究C（H+）對該反應(yīng)速率的影響，則x=10

4．氮的氧化物NO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N₂O和另一種紅棕色氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）：3NO=N₂O+NO₂．

3．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是（　�。�
①活性碳②過氧化鈉③氯水④漂白粉⑤臭氧．

A．

①③④

B．

②③④⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在化學(xué)反應(yīng)中，伴隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變
	B．	在化學(xué)反應(yīng)過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小
	C．	需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)過程一定是吸收能量
	D．	物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生

1．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl		B．	堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
	C．	酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4		D．	非金屬性：F＞O＞S

20．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-離子數(shù)為0.1NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
	D．	235g核互${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為1

19．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實驗中，有著重要的作用．
實驗室用98.0%的密度為1.84g/mL，濃H₂SO₄來配置100mL 1.00mol/L H₂SO₄．某學(xué)生操作步驟如下：
A、計算需量取該種濃硫酸的體積；
B、檢查容量瓶是否漏水；
C、量取濃硫酸；
D、將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進燒杯中，然后沿?zé)�杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，再立即將溶解好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；
F、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現(xiàn)2～3cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復(fù)顛倒，搖勻溶液；
G、將配好的溶液轉(zhuǎn)移至事先貼好標(biāo)簽的試劑瓶中．
請回答下列問題：
（1）實驗過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶與量筒．
（2）步驟C中需量取濃硫酸的體積為5.4 mL．
（3）上述步驟中D 有錯，正確的操作應(yīng)是將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進燒杯中，然后沿?zé)�杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：A．偏高，B．偏低，C．無影響，D．無法確定偏高還是偏低）
A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)B
B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度A
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容B
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切B
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用B．