18．下列關(guān)于元素金屬性與非金屬性的說法正確的是（　�。�

	A．	元素X位于元素Y的上一個(gè)周期，則元素X的非金屬性元素比元素Y強(qiáng)
	B．	測定相同條件下的Na2CO3和Na2SO4的pH，可以比較碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
	C．	非金屬性元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)
	D．	發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，X原子失去的電子比Y原子多，證明X的金屬性一定比Y強(qiáng)

17．25℃時(shí)，H₂CO₃的K_al=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11．室溫下向10mL 0.1mo1•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mo1•L^-1HCl溶液．如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象（CO₂因有逸出未畫出）．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	A點(diǎn)所示溶液的pH＜11
	B．	B點(diǎn)所示溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	A點(diǎn)→B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-
	D．	分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成

16．堿式碳酸銅[xCuCO₃•yCu（OH）₂]，呈孔雀綠顏色．又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石．它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)．CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進(jìn)行相關(guān)探究．
[沉淀制備]
稱取12.5g職礬（CuSO₄•5H₂O）溶于87.5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸（體積可以忽略不計(jì)），充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO₄溶液．向其中加入Na₂CO₃溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用．
[實(shí)驗(yàn)探究]我們設(shè)計(jì)了如圖裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題
（1）配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是抑制Cu²⁺水解，防止溶液變渾濁，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%
（2）實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N₂，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈．通入N₂的作用排除裝置中的空氣，B為安全瓶，其作用原理為當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時(shí)，B瓶中間的安全管中液面上升，使壓力穩(wěn)定，C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸．
（4）加熱D后觀察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁
（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba（OH）₂溶液代替澄清石灰水來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式bd，其原因是bd
a．Ba（OH）₂的堿性比Ca（OH）₂強(qiáng)
b．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
c．相同條件下，CaCO₃的溶解度明顯大于BaCO₃
d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的質(zhì)量大于CaCO₃，測量誤差小
（6）待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO₂溶液產(chǎn)生N₂，其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差．若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，裝置F中使用Ba（OH）₂溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO₃•3Cu（OH）₂．[寫成xCuCO₃•yCu（OH）₂的形式]．

15．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效、安全的消毒劑．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程下如圖：

請回答下列問題：
（1）ClO₂中Cl的化合價(jià)是+4．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl₃+3H₂O+6NaClO₂═6ClO₂↑+3NaCl+3NaOH+NH₃↑，該反應(yīng)的氧化劑是NCl₃，若產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH₃，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為3N_A．
（4）在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe³⁺和Mn²⁺，寫出用ClO₂將Mn²⁺氧化為MnO₂的離子方程式（ClO₂反應(yīng)后的產(chǎn)物為Cl^-）：5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

14．將CO₂用堿吸收可得到重要的工業(yè)原料，若將0.2molCO₂緩慢通入到100mL3mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中含碳微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），假設(shè)所得溶液的pH=a，則CO₃^2-水解的平衡常數(shù)約為10^a-14mol/L．

13．有下列物質(zhì)：①O₂ ②NaOH ③Na₂O₂④HBr  ⑤H₂O₂．請按要求回答下列問題：（填相應(yīng)的序號）
（1）只含有極性鍵的是④；
（2）只含有非極性鍵的是①；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑤；
（4）含有極性鍵的離子化合物是②；
（5）含有非極性鍵的離子化合物是③．

12．短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a、b、d均可以與c形成兩種或多種二元化合物
	B．	陰離子的還原性d大于c
	C．	a與d形成的化合物可以抑制水的電離
	D．	常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH=4，則水電離出的H+濃度肯定是1×10-4mol/L

11．PC 是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式為：
一種生產(chǎn) PC 的合成路線如圖：

其中，
A．可使 Br₂ 的 CCl₄溶液褪色，
B．中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，
D．可與 FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
E．可與 H₂ 發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰．
已知：+$\stackrel{H+}{→}$+HOR′
請回答下列問題：
（1）D 中官能能團(tuán)名稱羥基，A 的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃-CH=CH₂，
A 與 Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是1，2-二氯丙烷，B 的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有ac（填字母）．
a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．加聚反應(yīng)
（4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能與 Na₂CO₃溶液反應(yīng)的任意一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 HOCH₂CH₂COOH、CH₃OCH₂COOH、CH₃CH₂OCOOH
（乳酸除外）
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

10．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	25℃，Cu（OH）2在水中的溶度積比其在 Cu（NO3）2溶液中的大
	B．	一定溫度下，將 0.10mol•L-1的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
	C．	H3PO2屬于一元弱酸，則H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O
	D．	常溫下，NaHS溶液中：c（H+）+c（H2S）+c（Na+）=c（S2-）+c（OH-）

9．有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：
i．$→_{紅磷、△}^{Cl_{2}}$
ii．
（1）A的名稱為甲苯，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHClCOOH，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為Cl₂、光照．
（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有15種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取    的合成路線圖．
合成路線圖示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．