6．請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲簩嶒炇依镆�配�?00mL0.4mol/L的NaCl溶液．步驟大致有：
A、計算NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol．
B、在天平上稱出11.7gNaCl固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
C、把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
D、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
E、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心
滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
F、將瓶塞塞緊，充分搖勻．
G、將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．

5．將3.84g純銅片投入某硝酸溶液中，放出的氣體由導(dǎo)管通過盛有蒸餾水的洗氣瓶后收集，銅片完全溶解后測得洗氣瓶中液體增重2.16g．求：
（1）用排水法，理論上從洗衣氣瓶導(dǎo)管口可收集到多少毫升氣體（S．T．P）？
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？

4．30mL某濃度的鹽酸與24mL某濃度的NaOH溶液恰好中和，若將0.04mol/LBa（OH）₂溶液16mL加入到30mL這種鹽酸中，剩余鹽酸還需用8mL這種NaOH溶液方能中和，求這種鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度各是多少？

3．常溫下，在某密閉容器中充入a摩爾H₂S和b摩爾SO₂，測得反應(yīng)后溶器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的一半，則a：b為（　�。�

A．

1：2

B．

2：3

C．

4：5

D．

5：1

2．用經(jīng)疏酸酸化處理的三氧化鉻（Cr0₃）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)桂膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕．測試過程中乙醉被氧化為乙醛，乙醛還可被氧化為乙酸．
（1）鉻原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）lmol乙酸分子中含有＜r鍵的數(shù)目為      mol．
（3）乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp²，sp³．
（4）乙醉與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，是因為乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．
（5）與SO₄^2-互為等電子體的陰離子為PO₄^3-或SiO₄^4-（任寫一種）．
（6）已知Cr（0H）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，[Cr（0H）₄]^-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

1．焦亞硫酸南（Na₂S₂O₅）易溶于水、乙醇，常用作葡萄酒等的食品抗氧化劑．
某研究小組進(jìn)行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置制取Na₂S₂O₅，裝置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅲ中C試劑作用隔絕空氣，防止Na₂S₂O₅、Na₂SO₃被氧化．
（2）裝置Ⅳ用于處理尾氣，可選用圖2中的合理裝置（夾持儀器已略去）為B（填序號）．
（3）裝置連接好后，首先檢查氣密性，裝置中加入藥品，然后第一步具體操作是關(guān)閉A，打開B，打開分液漏斗旋塞（分液漏斗玻璃塞打開），加入濃硫酸，至派出燒瓶中空氣，關(guān)閉B．
（4）要從裝置Ⅲ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
實驗二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（5）Na₂S₂O₅溶于水后溶液為酸性，加熱有氣泡產(chǎn)生，加入BaCl₂有白色沉淀，寫出Na₂S₂O₅溶于水的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂S₂O₅+2H₂O=2NaHSO₃．
（6）Na₂S₂O₅晶體在空氣中易被氧化，寫出其在空氣中氧化的化學(xué)方程式Na₂S₂O₅+O₂+H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄．

20．將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是（　�。�

	A．	10mL0.4mol/L的鹽酸		B．	10mL0.3mol/LMgCl2溶液
	C．	10mL0.5mol/LNaCl溶液		D．	10mL0.1mol/LAlCl3溶液

19．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是（　�。�
①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位（以克為單位），容量瓶可精確到小數(shù)點后兩位（以毫升為單位）
②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶--精確儀器配套使用
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中
④稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）
⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊．

A．

①②⑤

B．

①③④

C．

②④⑥

D．

④⑤⑥

18．實驗室用密度為1.84•mL^-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制100mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L^-1的硫酸．
（1）完成該實驗的儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是AD．
A．用量筒量取的濃H₂SO₄，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有約40mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液
B．容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯
D．定容時俯視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

17．造成大氣污染的SO₂主要來源于（　�。�

	A．	火山噴發(fā)
	B．	自然界中游離態(tài)硫緩慢氧化
	C．	煤、石油等含硫燃料的大量燃燒、硫礦石的冶煉及硫酸工業(yè)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣
	D．	汽車尾氣