10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
	B．	等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應所得氣體體積相同
	C．	Li、Na、K的原子半價和熔沸點隨原子序數(shù)的增加而增大
	D．	P、C、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

9．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作．回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的AgNO₃溶液，使氯化鉀轉化為沉淀．
（3）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖 中的兩處錯誤：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未緊靠燒杯內壁．

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應．測定強酸與強堿反應的反應熱．

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在該實驗中，量取50mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器量簡和膠頭滴管．
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指完全反應后混合溶液的最高溫度．
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為1.31kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是一水合氨為弱電解質，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	不粘鍋的原料      為烴類化合物
	B．	分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物，互稱為同系物
	C．	石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學變化
	D．	聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品

6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比，所放出的熱量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和熱不變（填“相等、偏高、偏低”）
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．原因一水合氨電離要吸熱．

5．實驗室需要450mL0.2mol•L^-1的硫酸，現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移  ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為5.4mL；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次．

4．某溫度下，飽和石灰水的溶解度為Sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	最終得到沉淀的質量大于$\frac{37m}{28}$g
	B．	該飽和溶液質量百分比濃度為$\frac{s}{100+s}$%
	C．	最終所得溶液c（OH-）不變
	D．	該飽和溶液中溶質物質的量濃度為$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L

3．下列實驗操作中正確的是（　�。�

	A．	進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度要比水大
	B．	進行蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶口處
	C．	進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	進行蒸發(fā)操作時，應將蒸發(fā)皿中溶液蒸干后，再停止加熱

2．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
	B．	用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀Al（OH）3具有很強的吸附性
	C．	在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應速率快
	D．	冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬

1．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，溫度計，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用3 次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，則該中和反應放出熱量為100×4.18×△t×10^-3  kJ（填表達式），生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{100×4.18×△t×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．