4．某溫度下，飽和石灰水的溶解度為Sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．最終得到沉淀的質(zhì)量大于$\frac{37m}{28}$g
B．該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為$\frac{s}{100+s}$%
C．最終所得溶液c（OH-）不變
D．該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L

分析 A．mg CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2，反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為$\frac{37m}{28}$g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會(huì)析出部分溶質(zhì)，所以得到沉淀的質(zhì)量大于$\frac{37m}{28}$g；
B．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%；
C．溫度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的濃度不變，則溶液中氫氧根離子濃度不變；
D．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A．mg CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2，反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為：$\frac{74}{56}$×mg=$\frac{37m}{28}$g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會(huì)析出部分溶質(zhì)，所以最終得到的沉淀的質(zhì)量大于$\frac{37m}{28}$g，故A正確；
B．該飽和溶液的溶解度為sg，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{Sg}{100+sg}$×100%=$\frac{100s}{100+s}$%，故B錯(cuò)誤；
C．最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液，由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度不變，故C正確；
D．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{Sg}{100+sg}$×100%，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、飽和溶液的計(jì)算，題目難度中等，注意明確飽和溶液特點(diǎn)，熟練掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色
C．鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠(chǎng)誤將槽車(chē)中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO-具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．
用圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣；盛放的藥品是NaOH溶液．
②若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時(shí)有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．如圖是無(wú)機(jī)物A～G在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
物質(zhì)純A（單質(zhì)）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應(yīng)生成E、G．
根據(jù)以上信息填空：
（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式：Fe2O3．
（2）G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：
（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作．回答下列問(wèn)題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的AgNO3溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）將混合液進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖，指出圖 中的兩處錯(cuò)誤：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
①漏斗   
②試管    
③蒸餾燒瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研缽．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變藍(lán)．
（5）畫(huà)出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如圖2．
①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；
③分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性；
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)完整寫(xiě)出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方案取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源庫(kù)，包括水資源利用和化學(xué)資源利用兩大方面．溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域．
（一）（1）利用海水提取溴和鎂的一般過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是BC

A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C．富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2
（二）另一種海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
（2）過(guò)程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．氯氣的電子式為_．通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水調(diào)節(jié)pH過(guò)程可以看做發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)在c（H2O）看做常數(shù)不列入表達(dá)式的情況下，數(shù)值是1014．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水的反應(yīng)
（3）過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．配平下列方程式．
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
（4）過(guò)程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)．

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