10．實(shí)驗(yàn)室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取純凈的氯氣．并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)．
（Ⅰ）制取氯氣：
（1）如圖1，按氣體從左到右流動(dòng)的方向?qū)⑾铝醒b置進(jìn)行連接（填字母＞，H→B、A→C．廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．
（2）儀器N的名稱是分液漏斗；M是連通上下玻璃儀器的橡膠管，其目的是保證鹽酸能順利滴下；寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+4Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂+2H₂O．
（3）連接好儀器后，上述裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，你的改進(jìn)方法是在導(dǎo)管D處連接盛有氫氧化鈉的燒杯．
（Ⅱ）驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：將從上述發(fā)生裝置H處導(dǎo)出的氣體依次經(jīng)過下圖2裝置驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)（其他相關(guān)裝置已略去）
（4）丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象是下層溶液為紫紅色，該反應(yīng)證明了氯氣的氧化性．
（5）證明HClO具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是乙中布條不褪色，丙中布條褪色，甲中的試劑是濃硫酸．

9．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是C
A．X試劑可用飽和Na₂SO₃溶液
B．步驟Ⅰ的離子方程式：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂
C．工業(yè)上每獲得1molBr₂，需要消耗Cl₂44.8L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
（2）ClO₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．下面說法不合理的是D

A、打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢．
B、關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
C、已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂．在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO₂生成
D、已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑I，原因是可以緩慢釋放ClO₂，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度．（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，
		K2=5.6×10-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃；2HClO $\frac{\underline{\;關(guān)照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水，藍(lán)色溶液又褪為無色．完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫）：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

8．實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接（f）、（h）接（b  ）、（ c ）接（e ）、（d）接（ g ）（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+H₂O+NaClO．
（5）裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

7．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol G，并測得H的濃度為0.2mol•L^-1．下列判斷正確的是（　　）

	A．	x=2
	B．	2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol•（L•min）-1
	C．	維持其他條件不變，將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1 L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4 mol•L-1
	D．	維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質(zhì) A，最終H的濃度將達(dá)到0.5 mol•L-1

6．如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl₂及吸收多余Cl₂的實(shí)驗(yàn)裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題．
（1）指出圖中的各處錯(cuò)誤：
①不能用稀鹽酸，而應(yīng)用濃鹽酸；
②應(yīng)有加熱裝置，應(yīng)用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進(jìn)氣導(dǎo)管和出氣導(dǎo)管的長短不對．
（2）在改過后的裝置中，寫出下列物質(zhì)的作用：
①飽和食鹽水除去Cl₂中的氯化氫；
②濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；
③NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）在改正過的裝置中，制取氯氣所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．

5．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱；；
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1）/℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.184×10^-3 kJ/（g．℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

4．（1）把鐵、鋁混合物1.66g溶于200ml 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.5mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
 ①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量
 ②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量
（2）將10g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中，溶液中的Cu²⁺全部被還原時(shí)，金屬固體變?yōu)?0.8g．求：
 ①剩余的鐵的質(zhì)量
 ②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

3．（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷

（2）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷
（3）按系統(tǒng)命名法，的名稱是1，2，4-三甲苯

（4）按系統(tǒng)命名法，的名稱是2-丁醇
（5）2，3--二甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為．

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用圖示中正確的是（　　）

	A．	滴加藥品的使用		B．	移走加熱的蒸發(fā)皿
	C．	液體藥品的取用		D．	稀釋濃硫酸

1．①用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒，另一處錯(cuò)誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)該選擇0.55mol•L^-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）．
③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大、偏小、無影響”） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．