4．在一定條件下，CH₄可與NO_x反應(yīng)除去NO_x，已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
②N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+67.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-41.0kJ•mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-875.3kJ•mol^-1．

3．水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)．玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，無固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)水結(jié)成冰時，水分子間的間距會減小，因而密度增大
	B．	玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同酌化學(xué)性質(zhì)
	C．	玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)
	D．	純凈水與食鹽水的冰點相同

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體分子A₂的摩爾質(zhì)量是M g•mol^-1，則一個A原子的實際質(zhì)量是（　�。�

A．

M g

B．

$\frac{{N}_{A}}{M}$g

C．

$\frac{M}{{M}_{A}}$g

D．

$\frac{M}{2{N}_{A}}$g

1．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，生成N₂（g）和H₂O（g）．在298K時：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+7.3kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.7kJ•mol^-1
下列表示298K時肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�

	A．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
	B．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
	D．	2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

20．Ⅰ、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲透法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是BCD
A．過濾法         B．蒸餾法      C．膜分離法       D．離子交換法
Ⅱ、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BCDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．泥三角   C．坩堝   D．鐵架臺（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．石棉網(wǎng)
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液．
（3）過程②中要充入適量Cl₂，因為如果Cl₂過量，過量的Cl₂會氧化了生成的I₂．若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述D步操作中倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩的目的是：使兩種液體充分接觸；
b．上述操作的正確順序是：CBDAHGEF（填序號）．
（5）請你用一種簡單的實驗方法檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)色，說明還有單質(zhì)碘．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置，其中有C處其錯誤．
A．1           B．2              C．3            D．0．

19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x值等于2  
 ②A的轉(zhuǎn)化率為60%
③生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min
④如增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填增大，減小，不變）
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動．

18．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	配制硫酸亞鐵溶液時，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和鐵
	B．	向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的過程中，溶液的導(dǎo)電能力不變
	C．	向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-
	D．	把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2有漂白性

17．針對近一時期來我省部分地區(qū)發(fā)生的多起燃?xì)馐鹿屎臀沂械膸灼鹑細(xì)庑孤╇U情，市公用事業(yè)與房產(chǎn)局、市煤氣總公司等多個部門和單位聯(lián)合推出了安全使用燃?xì)庑麄髦芑顒樱?月28日-6月3日），倡導(dǎo)市民“關(guān)愛生命，安全使用燃?xì)狻保�假如你在家中發(fā)現(xiàn)燃?xì)猓�煤氣或液化氣等）泄漏，你首先�?yīng)該做的是（　�。�

	A．	立即關(guān)閉煤氣閥門		B．	立即打開排風(fēng)扇
	C．	立即在家打電話通知煤氣管理所		D．	用明火查找漏氣部位

16．Cu、Cu₂O、CuO的混合物與0.6mol/L 100mL的HNO₃恰好反應(yīng)生成224mL NO（標(biāo)況下），求混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍．

15．已知：電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．鎂一空氣電池的總反應(yīng)方程式為：2Mg+O₂+2H₂O=2Mg（OH）₂，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（　　）

	A．	該電池的放電過程的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
	B．	為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
	C．	采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極
	D．	與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高