19．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
300℃時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1 molCO、2 mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
衡 時(shí) 數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol•L-1）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化	a kJ	bkJ	ckJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

2 c1＞c3

B．

|a|+|b|=90.8

C．

2 p2＜p3

D．

a1+a3＜1

18．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦，能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的有④⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H₂SO₄
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

16．鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如圖，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體．

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）配制TiCl₄溶液時(shí)通常將TiCl₄固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是抑制TiCl₄的水解；
（3）加入H₂C₂O₄溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈；
（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO₃的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO₂和H₂O（g）；
（5）工業(yè)上用飽和Na₂CO₃溶液處理重晶石（主要成分是BaSO₄），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制備其它鋇鹽．已知常溫下：K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，請(qǐng)問(wèn)至少需要2.59×10^-4 mol•L^-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO₃^2-的水解）．

15．某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中ClO^-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的還原劑是Cl-
	B．	反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
	C．	消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
	D．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

14．2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0mol•L^-1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO氣體（假設(shè)此時(shí)無(wú)其他氣體產(chǎn)生），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)
	B．	該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
	C．	反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 mol•L-1
	D．	向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol•L-1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

13．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色固體，微溶于水，不溶于乙醇．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）為了提高固體A的溶解速率，可采用的措施是將固體A粉碎為粉末；升高溫度，增大鹽酸的濃度等．
（2）沉淀B為Fe（OH）₃，試劑C為CuO．
（3）將Na₂SO₃溶液和CuCl₂溶液混合均勻，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)體系的pH，充分反應(yīng)后傾出淸液，抽濾即得CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)該選用乙醇以減小沉淀?yè)p失．
（4）該生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此推測(cè)CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時(shí)產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時(shí)Cu²⁺與堿反應(yīng)生成Cu（OH）₂，生成CuCl較少．

12．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）G中官能團(tuán)名稱是酯基；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+HCHO+HCl $\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H₂O；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由   合成的合成
路線．

11．Fe₂O₃俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑．某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO₄為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如圖1：

已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e³⁺能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離．
②3DDTC-NH₄+Fe³⁺=（DDTC） ₃-Fe↓+3NH₄⁺
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是ABF．
A．FeSO₄原料中含有的Ca²⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中
B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖2用力振搖
D．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
E．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
F．分液時(shí)，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是A．
A．高純水            B．鹽酸             C．稀硫酸             D．酒精
（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)．吸油量大，說(shuō)明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量．不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖3所示，則上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的堿溶液為NaOH（填“NaOH”或“NH₃•H₂O”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為（DDTC）₃-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe（OH）₃↓．
（4）操作A為過(guò)濾、洗滌、灼燒．
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000g，樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0．l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物是Cr³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液20.80mL．
①用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后取出移液管．
②產(chǎn)品中鐵的含量為69.89%（假設(shè)雜質(zhì)不與K₂Cr₂O₇反應(yīng)）．

10．為探究含結(jié)晶水的化合物X（含四種元素，摩爾質(zhì)量為180g•mol^-1）的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）黑色固體Y的化學(xué)式為FeO，氣體C的電子式為．
（2）晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O↑．