20．已知：氫氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)生成1 mol水蒸氣時(shí)放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.4KJ，則發(fā)生上述反應(yīng)生成18克液態(tài)水時(shí)共放熱284.2kJkJ．

19．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸
溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測氫氧化鈉溶 液的體積/mL	0.1000mol•L+1鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

18．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

試回答：
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）Ⅱ；用此裝置鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D；
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全     C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不能
（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃；有的同學(xué)在盛Na₂CO₃ 的導(dǎo)管口觀察到開始加熱時(shí)也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na₂CO₃加熱也分解．你認(rèn)為此觀點(diǎn)錯(cuò)誤（添“正確”或“錯(cuò)誤”）．分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?yàn)檠b置中的空氣熱脹冷縮也會(huì)有氣泡產(chǎn)生
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；
②將碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO₃^2-．

17．?dāng)?shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393kJ•mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ•mol^-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H₂），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂（g）△H=+132 kJ•mol^-1．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H₂CH₃OH．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH₃OH（g）═HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）═CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用圖1表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．
②以甲醇制一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）天然氣可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）C₂H₄可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu²⁺負(fù)載量對(duì)其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如3圖所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu²⁺負(fù)載量分別是350℃左右、3%．

16．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同）：

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中正確的是（　　）

	A．	根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量
	B．	根據(jù)表中數(shù)據(jù)可救出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1
	C．	加入混合物9.2 g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)
	D．	15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

15．將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氧氣充分反應(yīng)后，把溶液蒸干并灼燒，得到9.813g殘留物，將此殘留物再溶于水并加入足量碳酸溶液，秘得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g．求原混合物中各化合物的質(zhì)量．（精確到0.001）

14．表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）．
（2）H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）N₂＜Na＜Si．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X與Cu²⁺之間以配位鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a．HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為12，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、N_A的代數(shù)式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）

13．實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）計(jì)算需要NaOH固體2.0g．
（3）將各步存在未完成的空填好，并寫出正確的操作順序BCAFED（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．該用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）誤差分析（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
①配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na₂O雜質(zhì)偏大；
②將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容偏大；
③稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥無影響；
④定容時(shí)仰視刻度線偏�。�

12．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．
（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有AEF（填字母）．
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na₂CO₃溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol•L^-1的硫酸．
現(xiàn)將該濃硫酸配制成100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．量筒　f．托盤天平
請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有bdf（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）．
②配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用a（填序號(hào)）規(guī)格的量筒．a(chǎn).10mL　b.50mL　c.100mL．

11．某同學(xué)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色布條，在B中放的是濕潤的紅色布條，在C中盛放的是氫氧化鈉溶液，回答下列問題

A中現(xiàn)象是紅色布條不褪色               B中現(xiàn)象是紅色布條褪色
結(jié)論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入一定量的氯氣時(shí)溶液紅色褪去，有同學(xué)說紅色消失的原因有兩種可能，請(qǐng)你幫他寫出哪兩種可能？
a：氯氣與堿反應(yīng)溶液堿性消失，酚酞溶液紅色變成無色
b：氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪種可能正確向褪色的溶液中加入氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅色證明是a，否則是b．