4．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO或NO₂）在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量相同
③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同（　�。�

A．

只有②

B．

②④

C．

③④

D．

①②③

3．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
（3）A分別與G、H形成的化合物中，酸性強(qiáng)的是HCl．
（4）G、H的單質(zhì)與水反應(yīng)，更劇烈的是F₂．

2．常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液13mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.026mol/L
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為4×10^-5．

1．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�

	A．	2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
	B．	Ag（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1
	C．	HgO（s）═Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+91 kJ•mol-1
	D．	H2O2（l）═$\frac{1}{2}$O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1

20．將Fe和Fe₂O₃的混合物15g 加入到150mL稀H₂SO₄中，反應(yīng)停止后，共放出H₂1.68L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，溶液中c（H⁺）=1.0mo l/L，且無Fe³⁺存在．請(qǐng)計(jì)算（不考慮溶液體積變化）：
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量？
（2）稀H₂SO₄中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

19．在_aX^m+和_bY^n-兩種簡單離子（X、Y都是短周期元素）中，已知Y^n-比X^m+多兩個(gè)電子層，下列關(guān)系或說法正確的是（　�。�

	A．	X只能是第二周期的元素		B．	a一定比b小
	C．	b-a+m+n一定等于16		D．	Y只能是第三周期的元素

18．金屬及其化合物在化學(xué)中扮演著重要的角色，試根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)完成下列問題：（1）鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉漂浮在水面上．甲同學(xué)用刺有小孔的鋁箱將0.46g鈉包裹，而后投入水中，使鈉沉入水底與水（足量）反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，生成的氣體體積大于（填“大于”“小于”或“等于”） 224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）乙同學(xué)將足量的銅粉投入50mL 18.4mol•L^-1濃硫酸中并加熱制取SO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成SO₂的物質(zhì)的量小于0.46mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)生SO₂的物質(zhì)的量小于0.46mol．
（3）丙同學(xué)向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中逐滴滴加2mol•L^-1的NaOH溶液，并繪制出沉淀質(zhì)最與NaOH溶液體積的關(guān)系圖象（如圖所示），則a=19.4．

17．（1）已知反應(yīng) 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（2）Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在 716K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x（HI）與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若 k_正=0.0027min^-1，在 t=40min 時(shí)，v_正=1.95×10^-3 min^-1．
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v_正～x（HI）和 v_逆～x（H₂）的關(guān)系如圖所示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為A（填字母）和E（填字母）．

16．2015年初，日本福島一核電站再次觀測(cè)到50倍的核輻射，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)苦示的是放射性物品的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA
	D．	1mol氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)為10NA