9．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制備純堿、銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是NH₄HCO₃．
（2）銨明礬的溶液呈酸性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（3）過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是NH₄HCO₃易受熱分解．
（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na₂SO₄溶液稍過量的原因HCO₃^2-（aq）+Na⁺（aq）?NaHCO₃（s），Na⁺濃度增大平衡向正反應(yīng)方向移動
（5）濾液E中溶質(zhì)離子為NH₄⁺、SO₄^2-
（6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

8．下列電子式書寫正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與 Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W 與 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不為稀有氣體元素； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Q 與 W不能形成 10電子、14電子、18 電子分子
	B．	Y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為 H4YO4
	C．	Y、Z、Q 分別與 X 化合，只能形成 AB2型化合物
	D．	X、Z、W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
	B．	原子半徑大�。篕＞Na＞S＞O
	C．	穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
	D．	還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br

5．YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　　）

	A．	Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
	B．	屬于非金屬元素
	C．	核素${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50
	D．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	在 16g18O2中含有NA個氧原子
	B．	16gCH4中含有4NA個C-H 鍵
	C．	22g 某氣體含分子數(shù)為 0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為 44
	D．	含 NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 1 mol•L-1

3．將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H₂，得到溶液X．下列分析一定正確的是（　　）

	A．	開始時觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因為該金屬片表面有氧化膜
	B．	過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度
	C．	該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0 mol•L-1
	D．	溶液X中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比一定為1：1

2．根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 ①2，3-二甲基己烷CH₃-CH（CH₃）-CH（CH₃）-CH₂-CH₂-CH₃；
 ②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．
   （2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂BrCH₂Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖2所示，分子中共有12個原子（圖2中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵），該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．分子中可能處于同一平面上的碳原子最多有4個．
（4）某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機(jī)物的分子式C₃H₆O₃．

1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24升氯氣通入200g20%的溴化鈉溶液中，求：
（1）可生成多少克單質(zhì)溴？
（2）將上述反應(yīng)后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混合物的成分是什么？質(zhì)量分別是多少克？

20．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為1：2：3．