20．將質(zhì)量為12.64g KMnO₄固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol O₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol Cl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
（1）請完成并配平下列化學(xué)方程式：
1KMnO₄+8HCl═2KCl+MnCl₂+2Cl₂↑+4 H₂O
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO₄溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）當(dāng)KMnO₄固體加熱生成O₂ a mol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl₂的物質(zhì)的量b=0.12mol．（此時(shí)Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中）

19．下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說法正確的是（　　）

	A．	銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕
	B．	鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
	C．	銅只能發(fā)生吸氧腐蝕
	D．	析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

18．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.9%．

17．CuSO₄溶液對過氧化氫的分解有催化作用（2H₂O₂═2H₂O+O₂↑）．取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

16．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．
完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價(jià)正確的是ad（選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高     b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用     d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）提取的NH₄Cl中含少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產(chǎn)品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．
加熱至沸的目的是使Fe³⁺完全水解為Fe（OH）₃．濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．
（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml．實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器除電子天平外，還有滴定管、250ml容量瓶．樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%．（保留1位小數(shù)）
（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

15．向100ml 0.5mol/L AlCl₃ 中逐漸加入0.1mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH 溶液的體積．

14．黃鐵礦（主要成分為FeS₂，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的第一步是將黃鐵礦石粉碎后進(jìn)行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$   2Fe₂O₃+8SO₂
①工業(yè)上將礦石粉碎后再煅燒，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②將生成的氣體通入溴水，溴水褪色，體現(xiàn)了SO₂的還原性（選填漂白性、氧化性或還原性）
③當(dāng)有1molFeS₂完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11mol．
（2）某化學(xué)興趣小組稱取灼燒后殘余固體m克溶于足量稀硫酸，為防止在煅燒后殘留固體中仍含有Fe²⁺，同學(xué)們向溶解后溶液中滴入適量酸性高錳酸鉀溶液（已知在反應(yīng)中，MnO₄^-在酸性條件下可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并被還原為Mn²⁺），然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的PH值使Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、灼燒，稱重得質(zhì)量為n克．回答下列問題：
①檢驗(yàn)溶解后的溶液中含有Fe³⁺的方法是取溶解后的溶液少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，則原溶液中含有Fe³⁺．
②寫出在酸性條件下，MnO₄^-與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
③灼燒后殘余固體中鐵元素的含量是$\frac{7n}{10m}$或$\frac{70n}{m}$%．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，常用鋁制或鐵制容器貯存濃硫酸，是因?yàn)樵诔�溫下，鐵或鋁與濃硫酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中排放的尾氣中含有的SO₂氣體是造成硫酸型酸雨的污染物，酸雨是指PH值小于5.6的雨水，硫酸廠上常用氨水（或Na₂SO₃）來進(jìn)行尾氣處理．

13．2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．
①為確保世博會(huì)期間空氣質(zhì)量的優(yōu)良率，有關(guān)部門要定時(shí)測定空氣中的可吸入顆粒物、二氧化硫和b（填字母）的濃度．
a．氟氯烴        b．二氧化氮        c．二氧化碳
②下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要．
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂．加入明礬起凈水作用，寫出Al³⁺水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺．．

12．為吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，下列試劑中最合適的是（　�。�

A．

燒堿溶液

B．

飽和石灰水

C．

自來水

D．

食鹽水

11．相等物質(zhì)的量的CO和CO₂相比較，下列比較中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3
④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1：1．

A．

①②

B．

②③

C．

①②④

D．

①③④