10．化學(xué)與生活、能源、環(huán)科技等密切相關(guān)．下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在廚房里用米湯不能直接檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘
	B．	煤炭經(jīng)過(guò)干餾，可獲得相對(duì)清潔的能源和重要的化工原料
	C．	利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
	D．	水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

9．燃煤技術(shù)的改進(jìn)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸�業(yè)原料甲醇．
（1）若碳的燃燒熱為393.5KJ•mol^-1，氫氣的燃燒熱為285.8KJ•mol^-1．已知反應(yīng)
C（s）+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，能否求出該反應(yīng)的△H不能（填“能”或“不能”）．若能則求出其△H（若不能請(qǐng)說(shuō)明理由）：上述反應(yīng)與氫氣燃燒熱的反應(yīng)中水的狀態(tài)不同或H₂O_（g）?H₂O_（l）△H未知．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO₂和H₂進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強(qiáng)或分離產(chǎn)物（填兩點(diǎn)）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
i．用H₂表示0-3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率0.5mol•L^-1•min^-1．
ii．該溫度下的平衡常數(shù)為5.33mol^-2•L^-2．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO_2（g）和1mol H₂O_（g），此時(shí)V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
iii．對(duì)于基元反應(yīng)aA+bB?cC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為v_正=k_正•c（A）^a•c（B）^b；逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆•c（C）^c•c（D）^d，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)．若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k_逆：k_正=3：16．反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)V_正：V_逆=36．

8．硫酸亞鐵是人體常用的補(bǔ)鐵劑，缺少Fe²⁺會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血．綠礬（FeSO₄•7H₂O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO₃是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等．回答下列問(wèn)題：

（1）第一組同學(xué)按照?qǐng)D1裝置做綠礬的分解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學(xué)得出結(jié)論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有至少含有SO₂和SO₃的一種．
（2）第二組同學(xué)為了進(jìn)一步探究褪色的原因，對(duì)第一組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC．（填字母）
A．不含SO₂           B．一定含有SO₃           C．可能含SO₂
（3）第三組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O₂放出，為此，第三組同學(xué)從圖2中選取了部分儀器設(shè)計(jì)了一套檢驗(yàn)綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：
①第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍→e→f→b→c→g．
②驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有O₂的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象是用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）檢驗(yàn)綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液．

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol•L^-1D溶液的pH為13（25℃）．它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
	B．	化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
	C．	0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	Z元素的最高正價(jià)為+6

6．根據(jù)圖回答，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極
	B．	若b極增重5.4 g時(shí)，燃料電池負(fù)極消耗CH4的體積為140 mL
	C．	燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	此裝置用于電鍍銀時(shí)，一段時(shí)間后硝酸銀溶液的濃度不變

5．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	25℃，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)	前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈	其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
B	將無(wú)水乙醇和濃H2SO4的混合物加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫紅色褪去	乙烯具有還原性
C	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀不溶解	所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
D	向盛有AgCl固體試管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液	固體由白色逐漸變?yōu)辄S色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．楊樹生長(zhǎng)迅速，高大挺拔，樹冠有昂揚(yáng)之勢(shì)．其體內(nèi)有一種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	該有機(jī)物屬于烴的衍生物
	B．	分子式為C14H14O2
	C．	1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)時(shí)最多能消耗2 mol的Br2
	D．	該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	100g 46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA

2．古代藥學(xué)著作《本草經(jīng)集注》共七卷，其中對(duì)“消石”的注解如下：“…如握雪不冰．強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰…”．這里的“消石”是指（　�。�

A．

氫氧化鈣

B．

硝酸鉀

C．

高錳酸鉀

D．

硝酸鈉

1．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解ag CuCl₂•2H₂O制備CuCl，該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略），并開展相關(guān)探究．

閱讀資料：

資料一	CuCl2•2H2O	在HCl氣流中加熱至140℃	產(chǎn)生CuCl2	CuCl2在受熱大于300℃時(shí)	生成CuCl和Cl2
資料二	CuCl2•2H2O	直接加熱	產(chǎn)生Cu2（OH）2Cl2	Cu2（OH）2Cl2在受熱到200℃時(shí)	產(chǎn)生CuO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚憣?shí)驗(yàn)操作的步驟．

步驟	操作描述
①	檢驗(yàn)裝置的氣密性后加藥品
②	在“氣體入口”處通干燥HCl
③	點(diǎn)燃酒精燈，加熱
④	熄滅酒精燈，冷卻
⑤	停止通入HCl，然后通入N2

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是先變紅后褪色．
（3）裝置D的作用是收尾氣氯氣和氯化氫：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H++OH^-=H₂O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl₂或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析其原因：
①若雜質(zhì)是CuCl₂，則產(chǎn)生的原因是加熱溫度不夠．
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是HCl氣流不足．
（5）在不了解CuCl化學(xué)性質(zhì)的前提下，如何證明實(shí)驗(yàn)得到的CuCl樣品中含有CuCl₂雜質(zhì)對(duì)反應(yīng)后得到的產(chǎn)品進(jìn)行稱量，求出agCuCl₂•2H₂O完全轉(zhuǎn)化為CuCl的質(zhì)量，如果該數(shù)值小于產(chǎn)品的稱量值，就可判斷含有氯化銅．